Кислоты

1.

Тема:
Кислоты.

2.

Цели урока:
1.
ОБОБЩИТЬ И ЗАКРЕПИТЬ ЗНАНИЯ О
КЛАССИФИКАЦИИ,
НОМЕНКЛАТУРЕ,
СВОЙСТВАХ
ОРГАНИЧЕСКИХ
И
НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
2.
НАУЧИТЬ
ОБЪЯСНЯТЬ
ОБЩНОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
И ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
3.
НАУЧИТЬ
ПРАВИЛЬНО
СОСТАВЛЯТЬ
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И
ИОННОМ ВИДЕ

3.

План урока:
1.
Определение кислот
2.
Кислоты в природе
3.
Классификация кислот
4.
Химические свойства кислот
5.
Получение кислот
6.
Применение кислот

4.

1. Определение
кислот.
Кислотами называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве катионов
образуются только гидратированные ионы
водорода (H3O+).
H Cl
HCl
H 2 SO4
4
HSO
H HSO4 (первая ступень)
2
4
H SO (вторая ступень)

5.

В 1923г. была предложена протолитическая
теория Бернстедом-Лаури.
Кислоты – это молекулы или ионы, которые
являются донорами катионов водорода Н+.
Катион Н+ называется протоном, поэтому
теория называется протолитической.
Согласно электронной теории кислот и
оснований американского химика Г.Н. Льюиса
кислоты – это реагенты, которые являются
акцепторами электронов.

6.

2. Кислоты в природе
Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты в пище (яблочная, щавелевая,
лимонная, молочная, масляная, кофейная и
другие)
«Химическое оружие» животных и растений.
Муравей
при
укусе
впрыскивает
содержащий
муравьиную
кислоту.
использует и крапива.
яд,
Ее

7.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой,
состоящей из уксусной кислоты.
Плоские тысяченожки используют яд пострашнее –
пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

8.

Кислоты в организме
человека.
Витамины: аскорбиновая, фолиевая,
оротовая, пангамовая, никотиновая и другие.
Гиалуроновая кислота – основной
компонент смазки суставов.
Аминокислоты образуют белки.
Соляная кислота в желудке активирует
фермент пепсиноген, разлагающий белки
пищи, а также уничтожает гнилостную
микрофлору.
Можно добавить информацию с других источников.

9.

3. Классификация
кислот:
По составу:
1.
2.
Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;
Бескислородные: HCl, H2S.
По
основности:
(основность
определяется числом катионов,
образуются при диссоциации).
кислоты
которые
Одноосновные: HBr, HNO3;
2. Двухосновные: H2S, H2SO4;
3. Многоосновные: H3PO4.
Обязательно добавить информацию по
классификации кислот с видеоурока или
учебника!!!
1.

10.

4. Химические свойства кислот:
Обязательно добавить материал с видеоурока, в том числе про концентрированные
кислоты! Все вещества в уравнениях реакци назвать!
I.
Взаимодействие с металлами,
расположенными в электрохимическом
ряду напряжений металлов до
водорода.
1
2
0
0
2 H Cl Mg Mg Cl2 H 2
2 H 2e H
0
2
Mg 2e Mg
0
2
окислитель,
восстановление
восстановитель, окисление
2CH 3COOH Mg (CH 3COO)2 Mg H 2
ацетат
магния

11.

II.
Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами (правило для
реакций обмена).
CuO H 2 SO4 CuSO4 H 2O
2
CuO 2 H Cu H 2O
2CH 3COOH CuO (CH 3COO ) 2 Cu H 2O
Самостоятельно:
ZnO 2 HCl

12.

III.
Взаимодействие с растворимыми и
нерастворимыми основаниями.
Могут образовывать средние и кислые
соли. Это реакции нейтрализации.
H 2 SO4 NaOH NaHSO4 H 2O
1 моль 1 моль гидросульфат
(избыток)
натрия
(кислая соль)
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO4 2H 2O
1 моль
2моль сульфат натрия
(средняя соль)
H OH H 2O
Самостоятельно:
Cu(OH )2 2 HCl

13.

IV.
Взаимодействие с солями
Сильная кислота способна вытеснить
слабую кислоту даже из нерастворимой
соли.
2HCl Na2 S 2 NaCl H 2 S
2 H S 2 H 2 S
Самостоятельно:
2 CH 3COOH CaCO3

14.

Получение.
1)
Кислородосодержащие получают при
взаимодействии оксидов неметаллов с
водой:
SO3 H 2O
H 2 SO4
N 2O5 H 2O 2 HNO3
Na2 SiO3 H 2 SO4 Na2 SO4 H 2 SiO3
2)
Бескислородные:
H 2 Cl2 2HCl
хлороводород
Затем растворяют в воде и получают
соляную кислоту

15.

Применение кислот
Соляная кислота
Для растворения окалины и ржавчины при никелировании,
хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных
изделий
Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.

16.

Серная кислота
Для производства фосфорных и азотных
удобрений
В производстве взрывчатых веществ
Искусственных волокон
Красителей
Пластмасс
Заливка аккумуляторов

17.

Азотная кислота
Производство азотных удобрений
Взрывчатых веществ
Лекарственных веществ
Красители
Пластмассы
Искусственные волокна

18.

Закрепление
Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику
кислотам на основе их классификации (6
признаков) :H2S, H3PO4, HF, H2SiO3.
Задание 2.
С какими веществами будет реагировать
фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4,
Na2CO3, MgO, Ag, Ba(OH)2.

19.

Спасибо за урок!!!