Классификация химических реакций (повторение)

1.

КЛАССИФИКАЦИЯ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
(повторение)

2. ПОВТОРИМ!

Что такое химическая реакция?
Перечислите признаки протекания
химической реакции.
Какие условия необходимы для
возникновения химической реакции?
Приведи примеры химических реакций из
повседневной жизни.

3. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим.

1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
перегонка сырой нефти,
вытягивание медной проволоки,
скисание молока,
образование атмосферного озона во время грозы,
засахаривание варенья,
горение бенгальских огней,
гниение растений,
приготовление сахарной пудры из сахара,
горение свечи,
растворение соли,
процесс фотосинтеза,
свечение электрической лампочки.

4. ОБОБЩИМ!

ХИМИЧЕСКИЕ
ПРИЗНАКИ
1. цвет
2. газ
3. осадок
4. запах
5. тепло
6. свет
РЕАКЦИИ
УСЛОВИЯ
1.нагревание
2.соприкосновение
3. катализатор
ПРАВИЛО БЕРТОЛЛЕ:
реакция практически
осуществима, если в
результате образуется
осадок,
газ
или
малодиссоциирующее
вещество

5. По числу и составу исходных и образовавшихся веществ:

• По числу и составу исходных
и образовавшихся веществ:
Реакции разложения
Реакции соединения
Реакции замещения
Реакции обмена

6.

РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
АВ = А+В
2HgO(сложное) 2Hg( простое) O2 ( простое)
C10 H 22 C4 H 8 C6 H14
t

7. РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ А + В =АВ

2Mg(простое) O2(простое) 2MgO(сложное)
CH 2 CH 2 H 2 CH 3 CH 3
Kt

8. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ А + ВС = В +АС

Zn 2 HCl ZnCl2 H 2
CuSO4 Fe FeSO4 Cu

9.

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
АВ + DC = AC +DB
AgNO3 KBr AgBr KNO3
BaCl2 Na2 SO4 BaSO4 2 NaCl
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO 4 2 H 2O

10. ЗАКРЕПИМ!

a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3

11.

• По тепловому эффекту:
Экзотермические (+Q)
4 Al( тв ) 3O2( газ ) 2 Al2O3( тв ) Q
Эндотермические (-Q)
N 2 O2 2 NO Q
CaCO3( тв )
CaO( тв ) CO2( газ ) 180
t

12.

• По наличию катализатора:
Некаталитические
NaOH HCl NaCl H 2O
Каталитические
2 KClO3
2 KCL 3O2
к
t

13.

• По направленности:
Необратимые (признаки – выделение
газа, осадка или воды)
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO4 2 H 2O
Обратимые
2SO2 O2 2SO3

14.

•По агрегатному состоянию:
Гомогенные
(одинаковое агрегатное состояние веществ)
С2 H 4( газ ) H 2( газ ) C2 H 6( газ )
Гетерогенные
(разные агрегатные состояния веществ)
2CH 3COOH ( ж ) Mg ( тв ) (CH 3COO) 2 Mg ( ж ) H 2( газ )

15.

• По изменению степени
окисления атомов элементов:
Реакции без изменения степени окисления
NaOH H 2 S NaHS H 2O
Окислительно-восстановительные реакции
4 KClO3 3KClO4 KCl
Cl 5 2e Cl 3восстановитель
процесс окисления
Cl 5 6e Cl окислитель
процесс восстановления

16. Домашнее задание! (выполни письменно)

17.

Задание 1 (домашнее).
Даны следующие реакции.
Дайте характеристику реакциям
по всем перечисленным типам реакций
1) 2СО(г) → СО2(г)+ С(тв) + Q
2) 2НСl (ж) +Zn(тв) →H2(г)+ ZnCl 2(тв) – Q
3) N 2 ( газ ) 3H 2 ( газ ) 2 NH 3( газ ) Q