Классификация химических реакций

1.

03.03.2026
Тема: Классификация химических
реакций
Добрый день, уважаемые студенты, запишите в тетради число и
тему занятий.
Прошу внимательно изучить предоставленный материал и
выполнить задание для контроля.
Проверка задания на следующем очном занятии.

2. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

1.
2.
3.
4.
5.
Окислительно-восстановительные
Реакции обмена
По участию катализатора
По тепловому эффекту
По признаку обратимости

3.

Химические реакции –это процессы, в
результате которых из одних веществ образуются
другие.
При химических реакциях происходит
изменение веществ - рвутся старые и образуются
новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
1) Выделяется газ
2) Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
4) Выделяется или поглощается тепло, свет

4. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Реакции, идущие без изменения состава
веществ
например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)

5.

1. Окислительно-восстановительные реакции:
ОВР– реакции, при которых происходит процесс
отдачи или принятия электронов.
Процесс отдачи – окисление;
Процесс принятия – восстановление.
К ним относится все реакции замещения, соединения
и разложения, в которых участвует простое
вещество:
0
+1
+2
0
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
0
+2
+1
0
Mg – 2e¯ Mg – окисление
2Н + 2e¯ H2 – восстановление

6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Реакции соединения – это реакции,
при которых из двух и более веществ
образуется одно сложное вещество.
Fe + S FeS

7. 2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Окислительно-восстановительные реакции
Реакции разложения – это реакции, при
которых из одного сложного вещества
образуется несколько новых веществ.
2.
2KNO3 t 2KNO2 + O2

8. 3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в

Окислительно-восстановительные реакции
Реакции замещения – это реакции, в
результате которых атомы простого вещества
замещают атомы какого-нибудь элемента в
сложном веществе.
3.
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu

9. 2.

Реакции обмена – это реакции, при
которых два сложных вещества обмениваются
своими составными частями
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

10. . По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, ускоряющие
химические реакции, но само в реакции не
расходующееся.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без
участия катализатора:
2HgO 2Hg + O2
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с
участием катализатора:
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2

11. 1.По тепловому эффекту:

Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции – реакции,
протекающие с выделением теплоты.
К ним относятся почти все реакции
соединения.
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

12. Эндотермические реакции:

1.По тепловому эффекту
Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции,
протекающие с поглощением теплоты.
К ним относятся почти все реакции разложения,
например:
t
СаСО3 CaO + CO2 - Q

13. 3. По направлению:

Необратимые реакции протекают только в одном
направлении.
К ним относят: реакции идущие с образованием
а) воды, NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O
б) газа; 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
в) осадка; СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
г) все реакции горения:

14.

По направлению:
Обратимые реакции протекают
одновременно в двух противоположных
направлениях.
Например:
N2 + 3H2 <=> 2NH3

15.

• Гидрирование – реакция, протекающая с
присоединением водорода
• Гидратация - реакция, протекающая с
присоединением воды.
• Этерификация - реакция, протекающая
между кислотой и спиртом.
• Гомогенная реакция – реагирующие
вещества находятся в одной фазе,
например: (ж) + (ж)
• Гетерогенная - реагирующие вещества
находятся в разных фазах (ж) + (т)

16.

Задание для контроля:
1.а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + Q
• Признаками проводимой реакции будут….
• NH4NO3 + H2O ⇄ NH4OH + HNO3 – Q
• б) Признаком проводимой реакции будут….
2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?
•а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж
•б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж
•в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж)
3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?
•а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж
•б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж
•г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж
•д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж
4.Приведены уравнения реакций:
1. С+О2 = СО2 + 402,24кДж
2. 2HgO = 2Hg + О2 -180кДж
Определите тип, к которому относятся данные реакции.