Кислоты

1. Тема урока : Кислоты

2. 1. Определение кислот

Кислотами называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве катионов
образуются только гидратированные ионы
водорода (H3O+).
H Cl
HCl
H 2 SO4
4
HSO
H HSO4 (первая ступень)
2
4
H SO (вторая ступень)

3.

В 1923г. была предложена протолитическая
теория Бернстедом-Лаури.
Кислоты – это молекулы или ионы, которые
являются донорами катионов водорода Н+.
Катион Н+ называется протоном, поэтому
теория называется протолитической.
Согласно электронной теории кислот и
оснований американского химика Г.Н. Льюиса
кислоты – это реагенты, которые являются
акцепторами электронов.

4. 2. Кислоты в природе

Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты
в пище (яблочная, щавелевая,
лимонная, молочная, масляная, кофейная и
другие)
«Химическое оружие» животных и растений.
Муравей
при
укусе
впрыскивает
содержащий
муравьиную
кислоту.
использует и крапива.
яд,
Ее

5.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов
струйкой, состоящей из уксусной кислоты.
Плоские
тысяченожки
используют
яд
пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

6. Кислоты в организме человека.

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая,
пангамовая, никотиновая и другие.
Гиалуроновая кислота – основной
компонент смазки суставов.
Аминокислоты образуют белки.
Соляная кислота в желудке активирует фермент
пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также
уничтожает гнилостную микрофлору.

7. 3. Классификация кислот:

По составу:
1. Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;
2. Бескислородные: HCl, H2S.
По основности: (основность кислоты определяется
числом катионов,
диссоциации).
которые
образуются
при
1. Одноосновные: HBr, HNO2;
2. Двухосновные: H2S, H2SO4;
3. Многоосновные: H3PO4.
Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию:
HClO3, H2S, H3PO4, HBr.

8. 4. Химические свойства кислот:

I.
Взаимодействие с металлами,
расположенными в электрохимическом ряду
напряжений металлов до водорода.
1
0
2
0
2 H Cl Mg Mg Cl2 H 2
2 H 2e H 20
Mg 2e Mg
0
окислитель, восстановление
2
восстановитель, окисление
2CH 3COOH Mg (CH 3COO)2 Mg H 2
ацетат магния

9.

II. Взаимодействие с основными и амфотерными
оксидами.
CuO H 2 SO4 CuSO4 H 2O
2
CuO 2 H Cu H 2O
2CH 3COOH CuO (CH 3COO ) 2 Cu H 2O
Самостоятельно:
ZnO 2 HCl ZnCl2 H 2O
2
ZnO 2 H Zn H 2O

10.

III. Взаимодействие с растворимыми и
нерастворимыми основаниями.
Могут образовывать средние и кислые соли.
Это реакции нейтрализации.
H 2 SO4 NaOH NaHSO4 H 2O
1 моль 1 моль
(избыток)
гидросульфат
натрия
(кислая соль)
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO4 2H 2O
1 моль
2моль сульфат натрия
(средняя соль)
H OH H 2O
Самостоятельно:
Cu(OH )2 2 HCl CuCl2 2H 2O
Cu (OH ) 2 2 H Cu 2 2 H 2O

11.

IV. Взаимодействие с солями
Сильная кислота способна вытеснить слабую
кислоту даже из нерастворимой соли.
2HCl Na2 S 2 NaCl H 2 S
2 H S 2 H 2 S
Самостоятельно:
2 CH 3COOH CaCO3 (CH3COO)2 Ca H 2O CO2
2H CaCO3 Ca 2 H 2O CO2

12. Получение.

1)
Кислородосодержащие получают при
взаимодействии оксидов неметаллов с водой:
SO3 H 2O
H 2 SO4
N 2O5 H 2O 2 HNO3
Na2 SiO3 H 2 SO4 Na2 SO4 H 2 SiO3
2) Бескислородные:
H 2 Cl2 2HCl хлороводород
Затем растворяют в воде и получают соляную
кислоту

13. Применение кислот

Соляная кислота
Для растворения окалины и ржавчины при
никелировании, хромировании, цинковании и т.п.
стальных и чугунных изделий
Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF.
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.

14.

Серная кислота
Для производства фосфорных и азотных
удобрений
В производстве взрывчатых веществ
Искусственных волокон
Красителей
Пластмасс
Заливка аккумуляторов

15.

Азотная кислота
Производство азотных удобрений
Взрывчатых веществ
Лекарственных веществ
Красители
Пластмассы
Искусственные волокна

16. Закрепление

Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику
кислотам на основе их классификации:
кремниевая кислота, плавиковая кислота.
Задание 2.
С какими веществами будет реагировать
фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO,
Ag, Ba(OH)2.