Кислоты. Состав кислот

1. Тема «Кислоты»

2. Состав кислот

H Cl
H2SO4
H3PO4
1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
2. Что общего в составе кислот?
3. Сформулируйте определение данного класса.

3.

Что такое кислоты?
Кислотами называют сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов
водорода, способных замещаться на
атомы металлов, и кислотных остатков.
Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного остатка.
H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-

4. Классификация кислот

кислоты
Кислородсодержащие
H2SO4, HNO3 ,H2CO3
Бескислородные
H2S, HCl, HF, HI
Одноосновные
HNO3, HCl, HBr, HI, HF
Двухосновные
H2SO4 , H2CO3
Трехосновные
H3PO4

5.

Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в
лимонах, яблочная кислота - в
яблоках, щавелевая кислота - в
листьях щавеля.
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках
сосны и ели содержится муравьиная кислота.
Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают
капельки муравьиной кислоты.
При скисании виноградного сока
и молока, при квашении капусты
образуется молочная кислота.

6. Физические свойства

Жидкости, неограниченно
смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.
Твёрдые вещества, растворимые
в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде
H2SiO3

7.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—кислота!
Разрушает и раздражает
кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора
кислоты немедленно смойте
сильной струей холодной воды, а
затем обработайте поврежденную
поверхность 2%-м раствором
питьевой соды.

8. Правила техники безопасности при работе с кислотами

H2SO4
Н2О
При растворении серной кислоты нужно
вливать ее тонкой струей в воду и
перемешивать !!!

9. Химические свойства кислот:

Взаимодействие с
индикаторами;
Взаимодействие с
металлами;
Взаимодействие с
основными оксидами;
Взаимодействие с
основаниями;
Взаимодействие с солями.

10. Изменение окраски индикаторов.

Индикатор
Нейтральная
Кислая
среда
среда
Лакмус
Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Оранжевый Розовый
Нерастворимые кислоты не меняют окраску
индикаторов.

11.

Действие кислот на растворы индикаторов
обусловлено наличием в них ионов Н +
лакмус
метилоранж
фиолетовый
красный
оранжевый
розовый

12.

Взаимодействие кислот с металлами
металл + кислота = соль + водород
Me + HR = MeR + H2
H2
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn
HCl
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

13.

Взаимодействие кислот с
основаниями
Основание + кислота = соль + вода
Me(OH)x + HR = MeR + H2O
+
NaOH
Фенолфталеин
HCl
NaCl
H2O
Na OH +H CI = Na CI + H2O
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =

14.

Взаимодействие кислот с основными и
амфотерными оксидами
основный оксид + кислота = соль + вода
MeO + HR = MeR + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =

15. Взаимодействие кислот с растворами солей

Взаимодействие кислот с
солей
соль + кислота = новая соль + новая кислота
+
BaCI 2
растворами
H 2SO 4
BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CIB a2+ + SО42 - = B a SО4
Определите тип химической реакции.
Ba SO 4
HCI
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

16.

Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:
CO2
H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2
H2SiO3 = H2O + SiO2
H 2CO 3

17. Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …
2. Взаимодействие водорода с соответствующим
неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с
кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

18. Проверьте свои знания (№1)

1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, NaCl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными
способами):
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4
ZnSO4
BaSO4

19.

Проверьте свои знания (№2)
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им ионные уравнения:
Al2О3 + H Cl =
Mg + H2SO4 =
HNO3 + Zn SO4 =
H Cl + Cu S =
FeCl 3 + KOH =
Ca CO3 + HNO3 =