Кислоты. Физические свойства кислот

1.

УРОК №

2. Определение

• Кислоты- сложные вещества,
состоящие из одного или нескольких
атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и
кислотного остатка.
Число атомов водорода определяет
основность кислот и валентность
кислотного остатка.

3.

4.

5. Определение

• С точки зрения теории
электролитической диссоциации:
Кислоты - электролиты, которые при
диссоциации в качестве катионов
образуют только H+.

6.

Физические свойства кислот
Жидкости
Твердые
H2SO4
H3PO4
HClO4 и др. H2SiO3
Газообразные
HCl
H2S и др.
и др.
*Кремниевая не растворима в воде.
*Некоторые кислоты «дымят» на воздухе,
например соляная.
*Многие кислоты имеют специфический
запах.

7.

8. Классификация кислот

9. Классификация кислот

Бескислородные
HCl, HBr, HI, H2S
анион "-ид"
HCl- хлороводородная
(соляная кислота),
Cl-хлорид
H2S-сероводородная,
S2- - сульфид
Кислородсодержащие
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
и другие.

10. Классификация кислот

• По числу атомов водорода,
способных замещаться на металл:
одно-, двух-, трёхосновные...

11.

Бескислородные:
HCl - хлороводородная (соляная)одноосновная - хлорид
HBr -бромоводородная одноосновная бромид
HI - йодоводородная одноосновнаяйодид
HF - фтороводородная(плавиковая)одноосновная- фторид
H2S - сероводородная двухосновная сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная одноосновная нитрат
H2SO3 - сернистая двухосновная сульфит
H2SO4 – серная двухосновная сульфат
H2CO3 - угольная двухосновная карбонат
H2SiO3 - кремниевая двухосновная силикат
H3PO4 - фосфорная трёхосновная фосфат

12.

13. Определение растворимых кислот с помощью индикаторов

Индикаторы и их
цвет в нейтральной
среде
Универсальный
бумажный (желтый)
Цвет индикаторов в
кислотах
Лакмус (фиолетовый)
Красный
Метилоранж
(оранжевый)
Розовый
Красный

14.

15. Важнейшие представители

H2SO4 – серная кислота.
Бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не
имеющая запаха, тяжелее воды. Может
поглощать воду из воздуха и других газов,
поэтому ее используют для осушения
некоторых газов. При растворении в воде
выделяется большое количество тепла.
Серная кислота обугливает древесину, кожу,
ткани.
При попадании на кожу кислоту следует
нейтрализовать раствором соды и промыть
водой.

16. Модель молекулы

17. Структурные формулы кислот

Н-Cl
НСl-соляная кислота
O
║
Н-О-S-О- Н
║
О
H2SO4-серная кислота

18.

19. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

Кислородсодержащие:
1.Кислотный оксид+вода:
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Металл+сильный окислитель:
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль + менее летучая кислота:
NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4
Бескислородные:
1.Водород+неметалл:
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль + менее летучая кислота:
NaCl+H2SO4=2HCl↑+NaHSO4

20.

21. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Изменяют окраску индикаторов:
-лакмус - красный
-метилоранж – розовый( только для
растворимых кислот)

22. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2.Взаимодействие с металлами,
стоящими до водорода:
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2
2HCl + Ca = CaCl2 + H2

23. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3.Взаимодействие с основными
оксидами:
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

24. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

4.Взаимодействие с амфотерными
оксидами:
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O

25. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

5.Взаимодействие с основаниями
(реакция нейтрализации):
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

26. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

6. Взаимодействуют с солями:
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl
2HCl + K2CO3
2KCl + H2O + CO2

27.

28. Закрепление

• 1-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: N2O5 , CO2.
• 2-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: Mn2O7, SiO2, B2O3.
• 3-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: P2O5, N2O3, CO.

29. Закрепление

• Из перечня формул:
KOH, НВr, CO2, НI, NaOH, H2SO4, MgO,
Н2SO3, HNO3, NaCl, Н2CO3, FeO,
Н3РO4, FeCl3, НCl
выпишите и назовите вещества,
относящиеся к классу кислот.

30. Задание

• Только кислотами являются:
1) H2S, NH3, H2O ;
2) H3PO4, H2SO4, HF ;
3) HNO3, NaOH, NaHCO3 ;
4) CH4, H2SiO3, PH3 .

31. Задание

• Какое утверждение из
классификационной характеристики
фосфорной кислоты H3PO4 не верно:
1)кислородсодержащая;
2)сильная;
3)трёхосновная;
4)растворимая.

32. Задание

• Какая из представленных кислот
"лишняя":
1)H2S;
2)H2SO3;
3)H2SO4;
4)HNO3.

33. Задание

• Основные свойства кислот:
1.
Действие на индикаторы.
лакмус метилоранж –
2. Кислота+ металл
HCI + Mg=
H₂SO₄ + Fe =
H₂SO₄ + AI=

34.

• 3. Кислота+ основной оксид
HCI + MgO =
H₂SO₄ + FeO =
H₂SO₄ + AI₂O₃ =
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃ =
H₂SO₄ + BaCI₂ =
H₃PO₄+ AIBr₃ =

35.

• 5. Кислота+ основание
HCl+ Ca(OH)2 =
H₂SO₄ + 2KOH =
HNO₃ + Ca(OH)₂ =