Определение
Определение
Классификация кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Определение растворимых кислот с помощью индикаторов
Важнейшие представители
Модель молекулы
Структурные формулы кислот
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Закрепление
Закрепление
Задание
Задание
Задание
Задание
2.06M
Category: chemistrychemistry

Кислоты. Физические свойства кислот

1.

УРОК №

2. Определение

• Кислоты- сложные вещества,
состоящие из одного или нескольких
атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и
кислотного остатка.
Число атомов водорода определяет
основность кислот и валентность
кислотного остатка.

3.

4.

5. Определение

• С точки зрения теории
электролитической диссоциации:
Кислоты - электролиты, которые при
диссоциации в качестве катионов
образуют только H+.

6.

Физические свойства кислот
Жидкости
Твердые
H2SO4
H3PO4
HClO4 и др. H2SiO3
Газообразные
HCl
H2S и др.
и др.
*Кремниевая не растворима в воде.
*Некоторые кислоты «дымят» на воздухе,
например соляная.
*Многие кислоты имеют специфический
запах.

7.

8. Классификация кислот

9. Классификация кислот

Бескислородные
HCl, HBr, HI, H2S
анион "-ид"
HCl- хлороводородная
(соляная кислота),
Cl-хлорид
H2S-сероводородная,
S2- - сульфид
Кислородсодержащие
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
и другие.

10. Классификация кислот

• По числу атомов водорода,
способных замещаться на металл:
одно-, двух-, трёхосновные...

11.

Бескислородные:
HCl - хлороводородная (соляная)одноосновная - хлорид
HBr -бромоводородная одноосновная бромид
HI - йодоводородная одноосновнаяйодид
HF - фтороводородная(плавиковая)одноосновная- фторид
H2S - сероводородная двухосновная сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная одноосновная нитрат
H2SO3 - сернистая двухосновная сульфит
H2SO4 – серная двухосновная сульфат
H2CO3 - угольная двухосновная карбонат
H2SiO3 - кремниевая двухосновная силикат
H3PO4 - фосфорная трёхосновная фосфат

12.

13. Определение растворимых кислот с помощью индикаторов

Индикаторы и их
цвет в нейтральной
среде
Универсальный
бумажный (желтый)
Цвет индикаторов в
кислотах
Лакмус (фиолетовый)
Красный
Метилоранж
(оранжевый)
Розовый
Красный

14.

15. Важнейшие представители

H2SO4 – серная кислота.
Бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не
имеющая запаха, тяжелее воды. Может
поглощать воду из воздуха и других газов,
поэтому ее используют для осушения
некоторых газов. При растворении в воде
выделяется большое количество тепла.
Серная кислота обугливает древесину, кожу,
ткани.
При попадании на кожу кислоту следует
нейтрализовать раствором соды и промыть
водой.

16. Модель молекулы

17. Структурные формулы кислот

Н-Cl
НСl-соляная кислота
O

Н-О-S-О- Н

О
H2SO4-серная кислота

18.

19. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

Кислородсодержащие:
1.Кислотный оксид+вода:
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Металл+сильный окислитель:
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль + менее летучая кислота:
NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4
Бескислородные:
1.Водород+неметалл:
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль + менее летучая кислота:
NaCl+H2SO4=2HCl↑+NaHSO4

20.

21. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Изменяют окраску индикаторов:
-лакмус - красный
-метилоранж – розовый( только для
растворимых кислот)

22. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2.Взаимодействие с металлами,
стоящими до водорода:
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2
2HCl + Ca = CaCl2 + H2

23. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3.Взаимодействие с основными
оксидами:
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

24. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

4.Взаимодействие с амфотерными
оксидами:
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O

25. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

5.Взаимодействие с основаниями
(реакция нейтрализации):
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

26. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

6. Взаимодействуют с солями:
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl
2HCl + K2CO3
2KCl + H2O + CO2

27.

28. Закрепление

• 1-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: N2O5 , CO2.
• 2-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: Mn2O7, SiO2, B2O3.
• 3-й уровень. Запишите формулы
гидроксидов, соответствующих оксидам,
формулы которых: P2O5, N2O3, CO.

29. Закрепление

• Из перечня формул:
KOH, НВr, CO2, НI, NaOH, H2SO4, MgO,
Н2SO3, HNO3, NaCl, Н2CO3, FeO,
Н3РO4, FeCl3, НCl
выпишите и назовите вещества,
относящиеся к классу кислот.

30. Задание

• Только кислотами являются:
1) H2S, NH3, H2O ;
2) H3PO4, H2SO4, HF ;
3) HNO3, NaOH, NaHCO3 ;
4) CH4, H2SiO3, PH3 .

31. Задание

• Какое утверждение из
классификационной характеристики
фосфорной кислоты H3PO4 не верно:
1)кислородсодержащая;
2)сильная;
3)трёхосновная;
4)растворимая.

32. Задание

• Какая из представленных кислот
"лишняя":
1)H2S;
2)H2SO3;
3)H2SO4;
4)HNO3.

33. Задание

• Основные свойства кислот:
1.
Действие на индикаторы.
лакмус метилоранж –
2. Кислота+ металл
HCI + Mg=
H₂SO₄ + Fe =
H₂SO₄ + AI=

34.

• 3. Кислота+ основной оксид
HCI + MgO =
H₂SO₄ + FeO =
H₂SO₄ + AI₂O₃ =
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃ =
H₂SO₄ + BaCI₂ =
H₃PO₄+ AIBr₃ =

35.

• 5. Кислота+ основание
HCl+ Ca(OH)2 =
H₂SO₄ + 2KOH =
HNO₃ + Ca(OH)₂ =
English     Русский Rules