Кислоты, их состав и названия

1.

Тема: «Кислоты, их
состав и названия»
8 класс

2. Запомните!

Каждому кислотному оксиду
соответствует определенная кислота.
Например:
СО2
SО2
SО3
N2О5
P2О5
→
→
→
→
→
Н2СО3
H2SО3
Н2SО4
HNO3
H3PO4

3. Запомните!

Каждому основному оксиду
соответствует определенное
основание. Например:
Na2O
CaO
Al2O3
FeO
Fe2O3
→
→
→
→
→
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3

4.

СаО
+ Н2O → Ca(OH)2
(Осн. оксид + вода = основание)
СаО + H2SO4 → CaSO4 + H2O
(Осн. оксид + кислота = соль + вода)
SO3 + H2O → H2SO4
(Кисл. оксид + вода = кислота)
SO3 + Са(ОН)2 → CaSO4 + Н2O
(Кисл. оксид + осн-е = соль + вода)
СаО + SO3 → CaSO4
(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

5. Самостоятельная работа

Напишите уравнения реакций химических
свойств следующих оксидов:
1 вариант
2 вариант
a) SO2
б) Na2O
a) MgO
б) CO2

6. Домашнее задание:

Выучить
схему.
Составить
уравнения реакций
химических свойств следующих
оксидов: N2O5 и Al2O3.

7. Содержание

Тема урока №1: «Кислоты, их состав и названия»
Состав кислот
Что такое кислоты
Классификация кислот по количеству атомов водорода
Классификация кислот по строению кислотного остатка
Нахождение кислот в природе
Физические свойства
Правила техники безопасности при работе с кислотами
Действие кислот на индикаторы
Тема урока №2: «Свойства кислот»
Кислоты – электролиты
Классификация кислот по степени электролитической диссоциации
Действие кислот на растворы индикаторов
Взаимодействие кислот с металлами
Взаимодействие кислот с основаниями
Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Взаимодействие кислот с растворами солей
Разложение кислот
Способы получения
Проверьте свои знания (№1)
Проверьте свои знания (№2)
Список литературы

8. Состав кислот

HCl
H2SO4
H3PO4
1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
2. Что общего в составе кислот?
3. Сформулируйте определение данного класса.

9.

Что такое кислоты?
Кислотами называют сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов
водорода, способных замещаться на
атомы металлов, и кислотных остатков.
Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы водорода
и анионы кислотного остатка.
H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-

10. Классификация кислот по количеству атомов водорода

кислоты
Двухосновные
H2SO4 , H2SO3
H2CO3 , H2SiO3
Одноосновные
HF, H Cl, H Br, HI
HNO3, HNO2
H2S
многоосновные
H3PO4

11. Классификация кислот по строению кислотного остатка

кислоты
Бескислородные
HF, H Cl, H Br, HI
H 2S
Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4

12.

Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в
лимонах, яблочная кислота - в
яблоках, щавелевая кислота - в
листьях щавеля.
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках
сосны и ели содержится муравьиная кислота.
Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают
капельки муравьиной кислоты.
При скисании виноградного сока
и молока, при квашении капусты
образуется молочная кислота.

13. Физические свойства

Жидкости, неограниченно
смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.
Твёрдые вещества,
растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде
H2SiO3

14. Правила техники безопасности при работе с кислотами

H2SO4
При растворении серной кислоты
нужно вливать ее тонкой струей в
воду и перемешивать !!!
С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или
одежду данных веществ - промыть большим
количеством воды
Н 2О

15.

Действие кислот на растворы индикаторов
обусловлено наличием в них ионов Н +
метилоранж
лакмус
фиолетовый
оранжевый
красный
розовый

16.

Взаимодействие кислот с металлами
металл + кислота = соль + водород
H2
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
Zn
HCl
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

17.

Взаимодействие кислот с
основаниями
Основание + кислота = соль + вода
+
NaOH
Фенолфталеин
HCl
Na OH +H CI = Na CI + H2O
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =
NaCl
H 2O

18.

Взаимодействие кислот с основными
и амфотерными оксидами
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.
Cu O
H2SO
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =
4
Cu SO 4
H 2O

19. Взаимодействие кислот с растворами солей

соль + кислота = новая соль + новая кислота
+
BaCI 2
H 2SO 4
BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CIB a2+ + SО42 - = B a SО4
Определите тип химической реакции.
Ba SO 4
HCI
Продолжите уравнения химических реакций
самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

20.

Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:
CO2
H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2
H2SiO3 = H2O + SiO2
H 2CO 3

21. Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …
2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с
кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

22. Проверьте свои знания (№1)

1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными
способами).
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4
ZnSO4
BaSO4

23. Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо вспомнить адрес хозяев, их имена и фамилии.

1.Что общего у всех кислот:
H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ?
2.Чем различаются следующие кислоты?
H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF?
3. По какому ещё признаку можно разделить
кислоты на группы?

24. Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев и выделить их ( выписать формулы кислот).

MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4, H2O, HCL,
Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2,
H3PO4, KOH, H2, H2SiO4.
Кислоты – большие затейники и решили
поиграть с вами в игру «третий лишний»:
А) BaO, HNO3, HCL;
Б) H2CO3, HF, H2O;
B) Na2SO4,H2S,H2SO4;
Г) H3PO4, H2, H2SiO3.

25.

Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру
«Угадай».
Назовите номера практически возможных реакций.
1) AL+ HCL=
4) Ag + H3PO4=
2) Cu + H2SO4=
5) KOH + HCL=
3) CuO + H2SO4=
6) SO3 + H2SO4=
А теперь игра «Мои друзья».
могут ли одновременно находиться в растворе:
А) NaOH и KOH;
в) Ca(OH)2 и HCL;
Б) NaOH и HNO3;
г) Ba(OH)2 и LiOH.

26. Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались в памяти только продукты реакции. Помогите

восстановить записи:
А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;
B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;
Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;
Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?
. С какой «тройкой» этих металлов может
реагировать соляная кислота?
a) Na, Ba, Ag;
в) Mg, AL, Zn;
б) K, Ca, Au;
г) Pb, Cr, Cu.

27.

Проверьте свои знания (№2)
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им ионные уравнения:
Al2О3 + H Cl =
Mg + H2SO4 =
HNO3 + Zn SO4 =
H Cl + Cu S =
FeCl 3 + KOH =
Ca CO3 + HNO3 =
4 Выполните цепочку превращений:
S
SO2
CuSO4
SO3
H2SO4
CuSO4
CuSO4

28. Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М.
Готовимся к единому государственному экзамену. - М.:
Дрофа, 2003.
3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по
химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005.
Автор проекта желает
всем успеха
в изучении данной темы !
Город на Волге - Сызрань