КИСЛОТЫ 11 класс

1. Кислоты

2. Кислоты

• Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного
или нескольких атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и кислотного остатка.
• Число атомов водорода определяет основность
кислот.
• Общая формула: Нх(Ас) Ас - кислотный
остаток (от англ. “acid” - кислота).
• Кислоты образуют неметаллы и металлы со
степенью окисления больше, чем +4.
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
2

3. Классификация по наличию кислорода в кислотном остатке

Бескислородные
HCl, HBr, HI, H2S
анион «-ид»
HCl-хлороводородная
(соляная кислота),
Cl- - хлорид
H2S-сероводородная,
S2- - сульфид
20.04.2026
Кислородсодержащие
H2SO4, HNO3, H2CO3,
H3PO4 и другие.
Кузнецова Екатерина Владимировна
3

4. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ

КИСЛОТЫ
ОДНООСНОВНЫЕ
HCl, HNO3
ТРЕХОСНОВНЫЕ
ДВУХОСНОВНЫЕ
H3PO4
H2SO4, H2CO3
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
4

5. Классификация кислот

Сильные
HCl; HBr; HI; H2SO4; HNO3;
HClO4
Слабые
H2S; H2CO3; H2SO3; HCN
Стойкие
H2SO4; H3PO4; HCl
Нестойкие - легко
разлагаются
H2CO3; H2SO3; H2SiO3
Летучие
HCl; HBr; HI; H2S
Нелетучие
H2SO4; H3PO4
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
5

6. Кислоты отличаются по поведению в ОВР

Окислители
H2SO4; HNO3 конц.
Окислитель элемент,
образующий
кислоту: S+6; N+5
20.04.2026
Неокислители
Окислитель - ион
водорода H+
Кузнецова Екатерина Владимировна
6

7. Номенклатура

20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
7

8. Проверь себя

• 1. Формулы двухосновной и одноосновной кислот
соответственно:
1. HCl и H2CO3
2. HI и H3PO4
3. H2SO4 и HF
4. H2S и H2SO3
2. Формула слабой кислоты:
1. H3PO4,
2. HNO3,
3. HClO4,
4. HCl
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
8

9. Проверь себя

3. Выберите из списка названия одноосновных кислот:
1.
2.
3.
4.
5.
Серная кислота
Соляная кислота
Уксусная кислота
Ортофосфорная кислота
Азотная кислота
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
9

10. ПОЛУЧЕНИЕ

1.Кислотный
оксид+вода
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
Кислородсодержа 2.Металл+сильный P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5
щие
окислитель
NO
Бескислородные
20.04.2026
3.Cоль+менее
летучая кислота
NaNO3+H2SO4=HNO3
+NaHSO4
1.Водород+неметалл
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее
летучая кислота
NaCl+H2SO4=2HCl
+NaHSO4
Кузнецова Екатерина Владимировна
10

11. Физические свойства кислот

Жидкости
H2SO4
HClO4 и др.
20.04.2026
Кислоты
Твердые
H3PO4
H2SiO3 и др.
Газообразные
HCl
H2S и др.
Кузнецова Екатерина Владимировна
11

12. Химические свойства

1.Изменяют окраску индикаторов
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2
2HCl+Ca=CaCl2+H2
3.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
4.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
20.04.2026
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
Кузнецова Екатерина Владимировна
12

13. Проверь себя

1.Закончить уравнения реакции:
Mg + H2SO4 = …
Cu + H2CO3 = …
KOH + HCl =
Fe(OH)2 + H2SO4 = …
2.Подставьте формулы вместо знака (?) в
схеме реакции:
? + CaO = CaCl2 + H2O
? + MgO = MgSO4 + ?
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
13

14. Проверь себя

С какими из перечисленных веществ будет
взаимодействовать соляная кислота:
1. CuO
2. Cu
3. Cu(OH)2
4. Al
5. LiOH
6. CO2
20.04.2026
Кузнецова Екатерина Владимировна
14

15. Кислоты в природе

Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная,
молочная, масляная, кофейная и другие)
«Химическое оружие» животных и растений.
Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий
муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

16.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов
струйкой, состоящей из уксусной кислоты.
Плоские тысяченожки используют яд
пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование
почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

17. Кислоты в организме человека.

• Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая,
пангамовая, никотиновая и другие.
• Гиалуроновая кислота – основной
компонент смазки суставов.
• Аминокислоты образуют белки.
• Соляная кислота в желудке активирует фермент
пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также
уничтожает гнилостную микрофлору.

18. Применение кислот

Соляная кислота
Для растворения окалины и ржавчины при
никелировании, хромировании, цинковании
и т.п. стальных и чугунных изделий
Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF.
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.

19.

Серная кислота
• Для производства фосфорных и азотных
удобрений
• В производстве взрывчатых веществ
• Искусственных волокон
• Красителей
• Пластмасс
• Заливка аккумуляторов

20.

Азотная кислота
• Производство азотных удобрений
• Взрывчатых веществ
• Лекарственных веществ
• Красители
• Пластмассы
• Искусственные волокна

21. Закрепление

Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику
кислотам на основе их классификации: кремниевая
кислота, плавиковая кислота.
Задание 2.
С какими веществами будет реагировать
фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO,
Ag, Ba(OH)2.