Кислоты. Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис)

1. Кислоты

Электронное пособие для 8-го
класса (по учебнику Рудзитис)

2. Определение

Кислоты – это сложные вещества, в
состав которых входят атомы
водорода и кислотный остаток.
Общая формула:
Нn(КО)m

3.

КОН, CuО, Н
Н22СО
СО33, Nа3РО4 , SО2
Прослушайте аудиозапись определения кислот
еще раз.
Ответьте на вопросы:
1.В данном ряду найдите формулу кислоты.
Поясните.
2.Как называется вторая часть формулы?
3

4.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
1. По содержанию кислорода.
КИСЛОТЫ
бескислородные
кислородсодержащие
HF HCl HBr
HNO3 H2SO4
HI H2S
H2CO3 H3PO4

5.

2. По количеству атомов водорода.
одноосновные
КИСЛОТЫ
H3PO4
HCl
HNO3
трехосновные
двухосновные
H2S
H2SO4

6. Порядок названий кислот:

Каждой кислоте соответствует свой кислотный
оксид. При этом валентность центрального атома в
оксиде и в кислоте совпадают. Например в оксиде
серы:
IV II
I IV II
SO2 в соответствующей кислоте Н2SO3
V II
I
V II
Р2О5 и Н3РО4
Валентность кислотного остатка
определяется по количеству атомов
водорода в кислоте!

7. Названия кислот и соответствующим им солям

КислотФормула
ный оксид кислоты
Название
кислоты
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
СО2
H2СO3
SiO2
H2SiO3
Кислотный
остаток
Валентность
кислотног
о остатка
Название
соли
сернис- -SO3
тая
серная -SO4
II
сульфит
II
уголь- -СO3
ная
кремне -SiO3
вая
II
сульфат
карбонат
силикат
II

8. Названия кислот и соответствующим им солям

КислотФормула
ный оксид кислоты
Название
кислоты
Кислотный
остаток
Валентность
кислотного остатка
Название
соли
Р2О5
Н3РО4
-РО4
III
фосфат
N2O5
-
HNO3
HCl
-NO3
-Cl
I
I
нитрат
хлорид
-
H2S
фосфор
ная
азотная
соляная
серово
дородная
-S
II
сульфид

9. Физические свойства кислот

• При обычных условиях кислоты могут
быть твердыми и жидкими.
• Кислоты –едкие жидкости (кроме
кремневой), с кислым вкусом, без запаха,
разъедают многие вещества.
• Слабые кислоты угольная и сернистая
при обычных условиях тут же
разлагаются на кислотный оксид и воду:
Н2SO3 = SO2 ↑ + H2O
H2CO3 = CO2 ↑+ H2O

10. Получение:

Бескислородные кислоты получают:
- Взаимодействием неметалла с
водородом:
Н2 + Сl2 = 2HCl
- Действием на соль более сильной,
или менее летучей кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Полученные газообразные
вещества растворяют в воде.

11. Получение:

Кислородсодержащие кислоты можно
получить:
- Взаимодействием кислотных оксидов
с водой (кроме оксида кремния (IV)):
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
- Действием на соль более сильной
кислотой:
Na2SiO3 +2HCl =2NaCl +
H2SiO3↓

12. Химические свойства кислот

1. Универсальный индикатор - розовый
индикатор
лакмус
вода
(нейтральная
среда)
фиолетовый
кислота (НСl, H3PO4 ,
НNO3,H2SO4 )
(кислая среда)
красный

13. Действие индикаторов на кислоты

14. Химические свойства кислот:

2. Взаимодействие с металлами:
Правило: Металлы, стоящие в ряду
активности металлов до Н,
вытесняют его из кислоты
(исключение составляют
концентрированная серная и любая
азотная).
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2
Кислота + Ме = Соль + Н2

15. Химические свойства кислот

3. Взаимодействие с основными
оксидами:
Правило:При взаимодействии
основных оксидов с кислотами,
образуется соль и вода.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(реакция идет при нагревании).

16. Химические свойства кислот

17. Химические свойства кислот

4. Взаимодействие кислот с
основаниями:
Правило: При взаимодействии
растворимых и нерастворимых
оснований с кислотами, образуется
соль и вода.
Реакция между кислотой и основанием
называется реакцией нейтрализации.
Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

18. Химические свойства кислот

19. Химические свойства кислот

5. Взаимодействие с солями
Правило: Более сильная кислота,
вытесняет менее сильную из ее соли.
Ряд активности кислот:
HCl
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H2CO3
H2S H2SiO3
Примечание: кислоты в ряду расположены по
мере ослабления своей силы.

20. Химические свойства кислот

Для того, чтоб кислота прореагировала с
солью, нужно чтоб она была сильнее той,
которой образована соль.
Пример:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2CO3 CO2
↓
H2O
Не забываем, что H2CO3 и H2SO3
распадаются на кислотный оксид и воду,
а H2SiO3 выпадает в осадок.

21. Химические свойства кислот

22.

1. Формулы, каких веществ
«лишние» и почему?
1)HCI 2)CO2 3)NaOH
4) H2SO4
5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3
9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О
12)Н2SiO3
8) H2S

23.

Формулы
Названия
H2СО3
СОЛЯНАЯ
HСl
УГОЛЬНАЯ
H2SO4
ФОСФОРНАЯ
HNO3
СЕРНАЯ
H3PO4
АЗОТНАЯ
23

24.

HСlI
HСl
II
H2SO4
H2SO4
III
H3PO4
H3PO4
I
HNO3
HNO3
II
H2СО3
H2СО3
24

25. Закрепление:

Составьте формулы солей:
- Нитрата свинца (II)
- Сульфата натрия
- Карбоната кальция
- Фосфата калия
- Сульфита алюминия
- Хлорида магния
- Бромида серебра (I)
- Сульфида натрия

26. Закрепление:

С какими из перечисленных веществ
будет взаимодействовать соляная
кислота: оксид углерода (IV),
сульфид калия, оксид магния,
гидроксид алюминия, ртуть, сульфит
лития, железо? Напишите
соответствующие уравнения реакций.

27. Закрепление:

Осуществите цепочки превращений:
S SO2 H2SO3 Li2SO3 SO2 MgSO3 MgSO4
P P2O K3PO4 H3PO4 Ca3(PO4)2 CaSO4
C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2