Кислоты. Химические свойства

1. Кислоты

2. Что такое кислоты?

Кислоты - сложные вещества,
состоящие из атомов водорода и
кислотного остатка.
HК

3. Классификация кислот

Признаки
классификации
Группы кислот
Примеры
Наличие кислорода
в кислотном остатке
А) кислородные;
Б) бескислородные
А) H3PO4, H2SO4;
,Б) HBr, H2S
Основность
А) одноосновные;
Б) многоосновные
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO4, H3PO4
Растворимость в
воде
А) растворимые;
Б) нерастворимые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SiO3
Летучесть
А) летучие;
Б) нелетучие
А) H2S, HNO3
Б) H2SO4, H3PO4
Степень
диссоциации
А) сильные;
Б) слабые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO3, H2CO3
Стабильность
А) стабильные;
Б) нестабильные
А) H2SO4, HCl
Б) H2SO3, H2CO3

4.

Формула
Название
HF
Фтороводородная (плавиковая)
HCL
Хлороводородная (соляная)
HBr
HI
H2 S
Бромоводородная
Йодоводородная
Сероводородная

5.

Формула
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
HClO4
H2SiO3
H3PO4
Название
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Хлорная
Кремниевая
Фосфорная

6. Химические свойства кислот

Действие на индикатор
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с
основаниями. Реакция
нейтрализации
Взаимодействие с оксидами
металлов
Взаимодействие с солями

7. 1. Взаимодействие с индикатором

Индикатор
Нейтральная Кислая среда
среда
Лакмус
Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный
Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Розовый
Оранжевый
Помни! Нерастворимые кислоты не
меняют окраску индикаторов.

8. Взаимодействие с основаниями

2. Основание + кислота → соль + вода
2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O
Реакция между основанием и кислотой с
образованием соли и воды называется
реакцией нейтрализации.
Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O

9. 3. Взаимодействие с основными оксидами

Основный оксид + кислота → соль +
вода
СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O
Реакция возможна, если в результате
получается растворимая соль

10. 4. Взаимодействие с солями

Соль + кислота → новая кислота +
новая соль
3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O +
3CO2
Реакция возможна, если в результате
образуется осадок
или газ.

11. 5.Взаимодействие с металлами

металл + кислота→соль + водород
Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2
Реакция возможна, если:
1. Металл находится в ряду активности до водорода;
2. В результате реакции получается растворимая соль;
3. Кислота растворима
4. Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они
взаимодействуют с водой)
5. Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к
растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать
нельзя.

12. Особые свойства кислот определяются кислотным остатком

Нестабильные кислоты
разлагаются
H2CO3= CO2 +H2O
H2SO3=SO2 + H2O

13. Способы получения кислот

БЕСКИСЛОРОДНЫХ
Взаимодействие водорода с
неметаллом
Н2+Сl2=2НСl
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ
Взаимодействие кислотных оксидов с
водой
SO3 + H2O → H2SO4
общий способ получения кислот:соль+кислота
К2SiO3+ 2НСl →2КСl + Н2SiO3

14. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

Молочная кислот а
образует ся в мышцах при
физической нагрузке
Соляная кислот а,
находящаяся в желудке,
помогает перевариват ь
пищу

15. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ

Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетилсалициловая
и другие

16. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ

Уксусная кислот а
Лимонная кислот а

17.

§ 39, упр. 2,4-8М,Б
§38, упр.2, 4 -8В
Повторить названия кислот