Щелочные металлы

1. Щелочные металлы

2. ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ – восстановление электрическим током.

Получают главным образом лёгкие металлы – Al, Na и др. – из их
расплавленных оксидов или хлоридов.
Используют также для очистки
некоторых металлов.
Из очищаемого металла изготавливают анод. При электролизе
анод растворяется, ионы металла
переходят в раствор, а на катоде
они осаждаются. Так получают
электролитически чистые металлы:
Cu, Ag, Fe, Ni, Pb и многие другие.

3. ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ

Электролиз расплавов.
Например:
t
NaCl = Na+ + Clрасплав
K
Na+ + ē = Na0
2
A
2Cl- - 2ē = Cl2↑
1
эл-лиз
2NaСl → 2Na + Cl2↑
Получаемые металлы: Be, Mg, Ca (из расплавленных
хлоридов), Al (из расплавленного оксида)

4. ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ

Электролиз растворов.
Например:
NiSO4 = Ni2+ + SO42раствор
K Ni2+ +2ē = Ni0
A 2H2O - 4ē = O2↑ + 4H+
2
1
эл-лиз
2NiSO4 + 2H2O →
2Ni + O2↑ + 2H2SO4
Получаемые металлы: Zn, Cd, Co, Mn, Fe

5. Электролиз

• AgNO3=Ag+ +NO3• H2O
Kt(-) Ag+ +1e=Ag
An(-) No3H2O-4e=O2+4H+
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
СаCl2=Ca+ Cl2
Kt(-)Ca2+ +2e=Ca
An(+)2Cl-2e=Cl2

6. Происхождение названий щелочных металлов

• Li (1817) лат. " литос" - камень
• Na (1807) араб. "натрум" -сода
• К (1807) араб. "алкали" - щелочь
• Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
• Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
• Fr (1939) от названия страны Франция.

7. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

• I группа главная подгруппа.
Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность

8.

9. Химическая связь. Тип кристаллической решетки

• Металлическая связь
• Кубическая
объемноцентрированная
кристаллическая решетка

10.

11.

12. Вставьте пропущенные слова:

Щелочные металлы – это химические элементы, расположенные в
….. группе Периодической системы Д.И. Менделеева.
Самым активным щелочным металлом является …, т.к. от лития к
цезию увеличивается … атома, общее количество …, число
энергетических уровней.
Атомы щелочных металлов способны к ….электронов.
На внешнем уровне у атомов щелочных металлов находится по …
электрону, поэтому степень окисления атомов щелочных металлов
в соединениях равна ….
Валентность металлов в соединении равна ……..
Щелочные металлы встречаются в природе только в виде ….
Ионы … окрашивают пламя в желтый цвет.
Ионы натрия и калия играют важную биологическую роль, они
регулируют обмен веществ, … давление, передачу … импульсов.

13. Проверьте пропущенные слова:

Щелочные металлы – это химические элементы, расположенные в
I-й группе Периодической системы Д.И. Менделеева.
Самым активным щелочным металлом является цезий, т.к. от лития
к цезию увеличивается радиус атома, общее количество
электронов, число энергетических уровней.
Атомы щелочных металлов способны к отдаче электронов.
На внешнем уровне у атомов щелочных металлов находится по
одному электрону, поэтому степень окисления атомов щелочных
металлов в соединениях равна + 1
Валентность металлов в соединении равна I
Щелочные металлы встречаются в природе только в виде
соединений
Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Ионы натрия и калия играют важную биологическую роль, они
регулируют обмен веществ, кровяное давление, передачу нервных
импульсов.

14. Щелочные металлы – простые вещества

Литий и натрий мягкие щелочные
металлы
серебристо-белого
цвета
Литий
Натрий
Натрий – мягкий
металл, его можно
резать ножом.

15. Щелочные металлы

цезий
Цезий 99,99999% в ампуле
Мягкий щелочной металл
золотисто-белого цвета

16. Франций

• Франций - щелочной
металл, обладающий как
радиоактивностью, так и
высокой химической
активностью . Не имеет
стабильных изотопов
Уран(235),
из которого поучают франций
Франций-223 (самый
долгоживущий из изотопов
франция, период
полураспада 22,3 минуты)
содержится в одной из
побочных ветвей
радиоактивного ряда урана235 и может быть выделен из
природных урановых
минералов

17.

Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
3) 2Na + Н2 = 2NaН
(при нагревании 200-400oC)
оксид Li
пероксид Na
K + O2 = KO2
надпероксид K
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)

18.

Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
Na+ - желтый
Rb + - красный
Li+
Na+
K+

19. Получение щелочных металлов

1) Электролиз расплавов соединений
щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и
гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K

20.

Применение щелочных металлов
Раствор хлорида натрия (0,9%)
применяется в медицине.
Такой раствор называется
физиологическим
Питьевая сода применяется в
кулинарии, для выпечки
кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к
пище
Калийные удобрения играю важную
роль в жизни растений.

21.

Охладитель в ядерных
реакторах
Li
В медицине
В металлургии
для удаления
примесей
При изготовлении
фарфора

22.

К+
Калийные удобрения. Влияет
на интенсивность
фотосинтеза у растений
Внутриклеточный ион.
Поддерживает работу
сердечной мышцы (курага,
бобовые, чернослив, изюм)
Бертолетова соль –
обязательная часть
праздничного
фейерверка

23. Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)

24. Дописать реакции:

• K + 2H2O →
• Na + Cl2 →
• Li + O2 →
• Na + O2 →
• K + O2 →
• Li + Н2 →
• Li + N2 →

25. Домашнее задание

• учебник § 30 Щелочные металлы
• 1. заполняете пропущенные в тексте слова
Слайд 11
• 2. дописать уравнения реакций , расставить
коэффициенты СЛАЙД 26