Щелочные металлы и их соединения

1. Щелочные металлы и их соединения

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И
ИХ СОЕДИНЕНИЯ
9 класс

2.

Литий – камень
Рубидий – насыщенно-красный
Натрий – сода (бурлящее
вещество)
Цезий – небесно-голубой
Калий – поташ (зола)
Франций – в честь
Франции

3. Щелочные металлы

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1. Щелочные металлы представляют собой элементы I-А группы (I
группы, главной подгруппы): Li (литий), Na (натрий), K (калий), Rb
(рубидий), Cs (цезий), Fr (франций).
2. Щелочные металлы как простые вещества представляют собой
довольно активные металлы.
3. Свое название они получили в результате того, что при
взаимодействии с водой сами металлы, их оксиды, пероксиды и
гидриды образуют сильные основания (растворимые в воде) – щёлочи.
4. Наибольшим значением характеризуются натрий и калий.

4.

КРАТКАЯ ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Открытие натрия и калия произошло благодаря
учёному английского происхождения Гемфри
Дэви.
Именно Гемфри Дэви в октябре 1807 году
получил натрий и калий путём электролиза.
Гемфри Дэви назвал:
натрий – Sodium
калий – Potassium

5. Нахождение в природе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Как правило, щелочные металлы в природе присутствуют в виде
минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов,
нитратов и др.
Поваренная соль, каменная
соль, галит — NaCl — хлорид
натрия
Глауберова соль
Na2SO4⋅10Н2О – декагидрат
сульфата натрия
Поташ K2CO3 – карбонат
калия
Сильвин KCl — хлорид
калия
Сильвинит NaCl · KCl
Поллуцит — алюмосиликат с
высоким содержанием цезия

6. Физические свойства щелочных металлов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Натрий
Калий
Твёрдое
Твёрдое
Цвет
Серебристый
Серебристый с фиолетовым
отливом
Твёрдость
Мягкий, режется ножом
Мягкий, режется ножом
Блеск
Яркий на свежем срезе,
быстро тускнеет
Яркий на свежем срезе,
быстро тускнеет
Особенности
Лёгкий,
легкоплавкий
Лёгкий,
легкоплавкий
Способ хранения
Под слоем керосина
Под слоем керосина
Агрегатное
состояние

7. Химические свойства щелочных металлов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Натрий
Калий
2Na + Сl2 → 2NaCl
2Na + S → Na2S
2Na + Н2 → 2NaH
2Na+ 2H2O → 2NaOH +
H2↑
2К + Сl2 → 2КCl
2К + S → К2S
2К + Н2 → 2КH
2К + 2H2O → 2КOH + H2↑

8.

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ
СОЕДИНЕНИЯ
ОКСИД
ПЕРОКСИД
ГИДРОКСИД
Na
K
Na2O (белый)
K2O (белый)
Практического применения не имеют
Na2O2 (белый)
К2O2 (белый)
«Сухие» источники кислорода
NaOH (белый)
едкий натр,
каустическая сода
KOH (белый)
едкое кали
Имеют широкое применение
СОЛИ
NaCl (белый)
Na2CO3 (белый)
NaНСO3 (белый)
KCl (белый)
K2CO3 (белый)
KClO3 (белый)
Имеют широкое применение

9. Проверь себя!

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!
1. Элементы главной подгруппы I группы имеют название:
1. Щелочные металлы;
2. Щелочноземельные металлы;
3. Галогены;
4. Переходные металлы.
2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б)
Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.
1. верно только А;
2. Верно только Б;
3. Верны оба суждения;
4. Оба суждения неверны.
3. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X =Na2O:
1. O2;
2. NaH;
3. NaOH;
4. Na2O2.

10. Ответы

ОТВЕТЫ
1. 1. Щелочные металлы.
2. 3. Верны оба суждения.
3. 4. Na2O2.