1944ede1cd8e45a199ff8747ccb42015

1. Щелочные металлы

2. Происхождение названий щелочных металлов

• Li (1817) лат. " литос" - камень
• Na (1807) араб. "натрум" -сода
• К (1807) араб. "алкали" - щелочь
• Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
• Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
• Fr (1939) от названия страны Франция.

3. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

• I группа главная подгруппа.
Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность

4. Изменение в подгруппе

5.

6. Химическая связь. Тип кристаллической решетки

• Металлическая связь
• Кубическая
объемноцентрированная
кристаллическая решетка

7.

8.

9. Щелочные металлы – простые вещества

Литий и натрий мягкие щелочные
металлы
серебристо-белого
цвета
Литий
Натрий
Натрий – мягкий
металл, его можно
резать ножом.

10. Щелочные металлы

Калий
Калий и рубидий
мягкие щелочные
металлы серебристобелого цвета
Рубидий

11. Щелочные металлы

цезий
Цезий 99,99999% в ампуле
Мягкий щелочной металл
золотисто-белого цвета

12. Франций

• Франций - щелочной
металл, обладающий как
радиоактивностью, так и
высокой химической
активностью . Не имеет
стабильных изотопов
Уран(235),
из которого поучают франций
Франций-223 (самый
долгоживущий из изотопов
франция, период
полураспада 22,3 минуты)
содержится в одной из
побочных ветвей
радиоактивного ряда урана235 и может быть выделен из
природных урановых
минералов

13. Химические свойства щелочных металлов

• Типичные металлы, очень сильные
восстановители. В соединениях проявляют
единственную степень окисления +1.
Восстановительная способность увеличивается с
ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой
воде с образованием гидроксидов
(R–OH)–
щёлочей.
• Воспламеняются на воздухе при умеренном
нагревании. С водородом образуют солеобразные
гидриды. Продукты сгорания чаще всего
пероксиды (кроме лития).
• Восстановительная способность увеличивается в
ряду Li–Na–K–Rb–Cs

14.

Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
3) 2Na + Н2 = 2NaН
(при нагревании 200-400oC)
оксид Li
пероксид Na
K + O2 = KO2
надпероксид K
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)

15.

Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
Na+ - желтый
Rb + - красный
Li+
Na+
K+

16. Получение щелочных металлов

1) Электролиз расплавов соединений
щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и
гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K

17.

Применение щелочных металлов
Раствор хлорида натрия (0,9%)
применяется в медицине.
Такой раствор называется
физиологическим
Питьевая сода применяется в
кулинарии, для выпечки
кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к
пище
Калийные удобрения играю важную
роль в жизни растений.

18.

Охладитель в ядерных
реакторах
Li
В медицине
В металлургии
для удаления
примесей
При изготовлении
фарфора

19.

К+
Калийные удобрения. Влияет
на интенсивность
фотосинтеза у растений
Внутриклеточный ион.
Поддерживает работу
сердечной мышцы (курага,
бобовые, чернослив, изюм)
Бертолетова соль –
обязательная часть
праздничного
фейерверка

20. Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)

21.

Фотография
Сподуменн
Описание минерала
Химический
состав
LiAl[Si2O6]
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
зеленый
Плотность
3,1—3,2 г/см3
Твердость
6,5

22.

Фотография
Галит
Описание минерала
Химический
состав
NaСl
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
синий
Плотность
2,2—2,3г/см3
Твердость
2,5
Вкус
Солёный

23.

Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Сильвин
КСl
Цвет
Бесцветный,
молочно-белый,
темно-красный,
розовый
Плотность
1,97-1,99 г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Едкий

24.

Фотография
Карналит
Описание минерала
Химический
состав
MgCl2·KCl·6H2O
Цвет
Красный,
желтый, белый,
бесцветный
Плотность
1,6г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Жгучий соленый

25. Ответы:

№ вопроса Литий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
нет
нет
да
нет
нет
да
нет
да
нет
нет
нет
нет
да
да
да
да
Натрий
Калий
Рубидий
нет
нет
да
нет
нет
да
нет
нет
да
нет
нет
нет
нет
да
да
нет
да
нет
да
да
нет
да
нет
нет
да
нет
нет
нет
нет
да
да
нет
нет
да
да
да
да
нет
да
нет
да
да
нет
нет
нет
да
да
нет

26. Проверка выполненных заданий:

• 2М + 2H2O → 2МOH + H2 (щелочь и водород)
• 2М + Cl2 → 2МCl (галогениды)
• 4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
• 2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)
• K + O2 → KO2 (надпероксид калия)
• 2М + Н2 → 2МH (гидриды)
• 6М + N2 → 2М3N (нитриды)

27. сегодня на уроке…

было интересно… было трудно… я
выполнял задания… я понял, что…
теперь я могу… я почувствовал, что… я
научился… я приобрел… у меня
получилось … я смог… я попробую…
меня удивило… урок дал мне для
жизни… мне захотелось…

28. Домашнее задание

• Дайте характеристику химическим
свойствам калия (записать уравнения
реакций и рассмотреть их с точки зрения
ОВР). Предложите применение щелочных
металлов. Подумайте на тему: «Соединения
щелочных металлов в природе.
• учебник § 11, стр.52-54