Similar presentations:
Щелочные металлы
1. Щелочные металлы
2. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
• I группа главная подгруппа.Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность
3.
4. Химическая связь. Тип кристаллической решетки
• Металлическая связь• Кубическая
объемноцентрированная
кристаллическая решетка
5.
6.
7. Щелочные металлы – простые вещества
Литий и натрий мягкие щелочныеметаллы
серебристо-белого
цвета
Литий
Натрий
Натрий – мягкий
металл, его можно
резать ножом.
8. Щелочные металлы
КалийКалий и рубидий
мягкие щелочные
металлы серебристобелого цвета
Рубидий
9. Щелочные металлы
цезийЦезий 99,99999% в ампуле
Мягкий щелочной металл
золотисто-белого цвета
10. Франций
• Франций - щелочнойметалл, обладающий как
радиоактивностью, так и
высокой химической
активностью . Не имеет
стабильных изотопов
Уран(235),
из которого поучают франций
Франций-223 (самый
долгоживущий из изотопов
франция, период
полураспада 22,3 минуты)
содержится в одной из
побочных ветвей
радиоактивного ряда урана235 и может быть выделен из
природных урановых
минералов
11. Химические свойства щелочных металлов
• Типичные металлы, очень сильныевосстановители. В соединениях проявляют
единственную степень окисления +1.
Восстановительная способность увеличивается с
ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой
воде с образованием гидроксидов
(R–OH)–
щёлочей.
• Воспламеняются на воздухе при умеренном
нагревании. С водородом образуют солеобразные
гидриды. Продукты сгорания чаще всего
пероксиды (кроме лития).
• Восстановительная способность увеличивается в
ряду Li–Na–K–Rb–Cs
12.
Химические свойства1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
3) 2Na + Н2 = 2NaН
(при нагревании 200-400oC)
оксид Li
пероксид Na
K + O2 = KO2
надпероксид K
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
13.
Качественное определение щелочных металловДля распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
Na+ - желтый
Rb + - красный
Li+
Na+
K+
14. Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов соединенийщелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и
гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
15.
Применение щелочных металловРаствор хлорида натрия (0,9%)
применяется в медицине.
Такой раствор называется
физиологическим
Питьевая сода применяется в
кулинарии, для выпечки
кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к
пище
Калийные удобрения играю важную
роль в жизни растений.
16.
Охладитель в ядерныхреакторах
Li
В медицине
В металлургии
для удаления
примесей
При изготовлении
фарфора
17.
К+Калийные удобрения. Влияет
на интенсивность
фотосинтеза у растений
Внутриклеточный ион.
Поддерживает работу
сердечной мышцы (курага,
бобовые, чернослив, изюм)
Бертолетова соль –
обязательная часть
праздничного
фейерверка
18. Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
19. Домашнее задание
• Дайте характеристику химическимсвойствам калия (записать уравнения
реакций и рассмотреть их с точки зрения
ОВР).