Химические реакции 9

1. Химические реакции

2. Задачи урока:

Расширить и углубить знания о химических
реакциях.
2. Рассмотреть классификацию химических
реакций по различным признакам.
1.

3. Явление – любое изменение

Энергия
кинетическая
потенциальная
внутренняя

4. К каким явлениям относятся данные превращения?

5. Химическая реакция (или химическое явление)

это процесс, в результате
которого из одних веществ
образуются новые вещества.

6. РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС

В печени человека протекает около
20 000 000 химических реакций
Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи
всевозможных реакций.

7. Признаки химических реакций

изменение цвета
образование(растворение
) осадка
изменение запаха
выделение (поглощение)
теплоты
выделение газа

8. Назовите химические процессы:

Скисание молока.
Горение свечи.
Измельчение куска мела.
Испарение воды.
Ржавление железа
Брожение виноградного сока
Плавление воска.
Взбивание масла.

9. Историческая справка

В 1748 году сформулирован закон
сохранения массы веществ
«Все перемены, в натуре случающиеся,
такого суть состояния, что сколько
чего у одного тела отнимается,
столько присовокупится к другому»
М.В.Ломоносов

10.

«Масса веществ до реакции
равна массе веществ после
реакции»
М.В.Ломоносов

11. Уравнение химической реакции

NaOH + HCl = NaCl + H2O

12. Классификация химических реакций

Число и состав реагентов.
2. Изменение степеней окисления
элементов
3. Направление химической реакции.
4. Участие катализатора.
5. Тепловой эффект реакции.
6. Агрегатное состояние веществ.
1.

13. I. По числу и составу реагентов

Реакции, идущие с изменением
состава
соединения
обмена
А+В = АВ
АВ+СD=АD+CВ
разложения
замещения
АВ=А+В
А+ВС=АС+В

14. II. По направлению процесса

1) необратимые - реакции,
протекающие в одном
направлении.(→ или =)
2) обратимые - реакции,
протекающие в обоих
направлениях.(↔ или →
←)

15. III. По тепловому эффекту

1) экзотермические реакции( +Q)
2) эндотермические реакции( -Q)
Подсказка: во всех реакциях +Q, кроме
реакций разложения (-Q)

16. IV. По изменению степеней окисления химических элементов

1) окислительно – восстановительные
(ОВР), СО меняются в левой и правой
частях;
2) не окислительновосстановительные (не ОВР)
(С.О. – const)

17. V. По агрегатному состоянию реагентов

1) гомогенные реакции – одинаковые
агрегатные состояния (газ+газ; жид+жид)
2) гетерогенные реакции – разные
агрегатные состояния (газ+тв; газ+жид;
жид+тв; тв+тв)
Подсказка: в реакциях разложения
агрегатные состояния пишем у всех
веществ.

18. VI. По участию катализатора

1) каталитические (или слово «кат», или
формула над → или над =)
2) некаталитические

19. Основной вывод:

Независимо от того, между какими
веществами – органическими или
неорганическими – происходит
химическое превращение, для них
характерны одни и те же
закономерности.

20. Домашнее задание

Найти: 1) какие реакции называются
реакциями соединения, разложения,
замещения, обмена;
2) кто такой катализатор?
3) на стр. 32 очень хорошо разобрать
характеристику х.р., записать в тетрадь
4) дать полную характеристику (шесть
пунктов) реакции (смотреть на следующем
слайде)

21.

NaOH(ж) + HCl(ж) = NaCl + H2O + Q