Химические реакции или химические явления

1.

2.

Химические реакции или химические явления – это такие процессы,
в результате которых из одних веществ образуются другие,
отличающиеся от них по составу и (или) строению.

3.

ислу и составу исходн
бразовавшихся вещес
Реакции
разложения
Реакции
соединения
Реакции замещения
Реакции обмена

4.

Реакции соединения – это такие реакции,
при которых из двух и более веществ образуется
одно сложное вещество

5.

Реакции замещения – это такие реакции,
при которых атомы простого вещества,
замещают атомы какого-нибудь элемента
в сложном веществе

6.

Реакции разложения – это такие реакции,
при которых из одного
сложного вещества образуется несколько
новых веществ

7.

Реакции обмена – это такие реакции,
при которых
два сложных вещества обмениваются своими
составными частями

8. Определите тип реакции

1) 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
2) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 +O2
3) C + FeO = CO + Fe
4) KOH + HCl = KCl + H2O
5) Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2

9.

По тепловому эффекту

10.

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции,
называется тепловым эффектом данной химической реакции.
Экзотермическими называются реакции,
которые протекают с выделением теплоты.
Эндотермическими называются реакции,
которые протекают с поглощением теплоты.

11.

Определить тип
реакции
Н2 + Сl2 = 2 НСl
СН4 + 2 О2 = 2 Н2О + СО2
N2 + O2 = 2 NO
2 СН4 = C2H2 + 3 H2

12.

По
направлен
ию:

13.

Необратимыми называются такие реакции,
которые протекают в данных условиях
только в одном направлении, то есть до конца,
до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Признаки необратимой химической реакции:
•образование осадка;
•образование газа;
•образование малодиссоциирующего вещества.

14.

Химические реакции, протекающие
при данных условиях во взаимно
противоположных направлениях,
называются обратимыми.

15.

Определить тип
реакции
N2+ 3 H2 ⇆ 2 NH3
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

16.

По фазовому
составу :
Гомогенные
реакции
Гетерогенные
реакции

17.

Гомогенные реакции – реакции,
при которых реагирующие вещества находятся
в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).
H 2 (TB ) F2 ( Г ) 2 HF( Г )
CH3COOH ( Р Р) C2 H5OH ( Р Р) CH3COOC2 H5( Р Р) H 2O( Ж )
Гетерогенные реакции – реакции,
при которых реагирующие вещества находятся
в разных агрегатных состояниях (в разных фазах).
2 Al(ТВ ) 3СuCl2( р р ) 3Сu(ТВ ) 2 AlCl3( р р )
CaC2(ТВ ) 2H 2O( Ж ) C2 H 2 Ca(OH )2( р р )

18.

По наличию
катализатора:

19.

Вещества, которые ускоряют химические реакции,
активно участвуют в них, но сами в итоге не расходуются,
называются катализаторами.
Явления ускорения химических реакций
благодаря присутствию некоторых веществ
носит название катализа.
MnO2
2 KClO3 2 KCl 3O2
H 2 SO4
C2 H 5OH CH 2 CH 2 H 2O

20.

2 HgO 2 Hg O2
C2 H 4 3O2 2CO2 2 H 2O

21.

По изменению
степени
окисления
элементов:

22.

Реакции, идущие с изменением степеней окисления
атомов элементов называются окислительно-восстановительными.
Степень окисления – условный показатель,
характеризующий заряд атома в соединениях.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Восстановление – присоединение электронов атомом, молекулой или ионом.
Окислитель – атом, молекула или ион, принимающий электроны,
при этом окислитель восстанавливается
Восстановитель - атом, молекула или ион, отдающий электроны,
при этом окислитель окисляется

23.

1
2
2
Mg H SO4 Mg SO4 H
0
Li2O H 2O 2LiOH
0
2

24.

Определить тип реакции
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
S+ O2 = SO2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2
KCI + AgNO3 = AgCl + KNO3

25. Определить тип реакций

СН4 + Cl2 = CH3Cl+ HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O
CO2 + C = 2 CO
4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2

26.

Определить тип
реакций
V2O5
2 SO2 + O2 → 2 SO3
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
4 Fe + 6 H2O + 3 O2= 4 Fe(OH)3