Классификация химических реакций

1. Классификация химических реакций

2. ЦЕЛЬ УРОКА:

ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ СТУДЕНТОВ О
ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И
ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
УРАВНЕНИЙ.
ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ
ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ
ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

3. Вопросы для повторения

1.Что изучает химия?
2. Какие классы неорганических
веществ вы знаете?
3.Что такое физические превращения
или химические реакции?
4. Каковы признаки химических
реакций?

4.

Вспомним, какие явления называются физическими
и химическими.
Физические явления -это любые изменения
вещества, не при водящие к изменению состава и
строения его молекул, например изменение
агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ,
например, обладают различными физическими
свойствами.
Химические явления – это явления, при которых
одни вещества превращаются в другие,
отличающиеся от исходных составом и свойствами,
и при этом не происходит изменения состава ядер
атомов.

5.

Определить, какие процессы относятся к
физическим, а какие – к химическим и распределите
их по двум колонкам:
Таяние снега, образование патины на памятниках,
коррозия металла, плавление серебра, обработка раны
перекисью водорода, возгонка йода, ректификация
жидкого воздуха, сжигание газа.
Физические явления
Химические явления

6.

7.

8.

Признаки химической реакции:
выделение тепла и света
ГОРЕНИЕ СВЕЧИ

9. Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.

выпадение осадка.
Реакция между раствором хлорида
кальция и раствором щелочи.

10. Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды.

изменение цвета (окраски индикатора).

11. РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

выделение газа

12.

Классификация химических реакций
по различным признакам:
числу и составу исходных и полученных
веществ;
выделению или поглощению энергии;
изменению степени окисления химических
элементов;
использование катализатора.

13. Реакция соединения.

Fe
+
S
Реакция соединения -это реакция, при
которой из двух или нескольких простых
веществ образуется одно сложное вещество.

14. Реакция разложения

Ca S →
Реакция разложения - это
реакция, при которой одно
сложное вещество распадается
на два или несколько простых или
сложных веществ.

15. Реакция замещения

Реакция замещения -это реакция, при
которой атомы простого вещества
замещают атомы в сложном веществе
Fe
2 + HCl 2

16. Реакция обмена

AgNO3 +
HCl
Реакция обмена - это реакция, при
которой два сложных вещества
обмениваются своими составными
частями.

17. Выделение или поглощение энергии: 

Выделение или поглощение энергии:
Реакции,
протекающие с выделением энергии (тепла),
называются экзотермическими. К ним относятся
реакции горения, например серы:
S + O2 = SO2 + Q
Образуется оксид серы (IV), выделение энергии
обозначают + Q
Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие
с поглощением энергии,
называются эндотермическими. Эндотермической
является реакция разложения воды под действием
электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2 − Q

18. Окислительно-восстановительные реакции:

Реакции, сопровождающиеся изменением
степеней окисления элементов, т. е. переходом
электронов,называются
окислительно-восстановительными:
Fe0 + S0 = Fe+2S−2
Каталитические реакции проводятся в присутствии
катализаторов – веществ, которые, не вступая в
химическое взаимодействие, способны изменять
скорость реакции.
Химическое явление ускорения реакции с помощью
катализатора называется положительным катализом
или просто катализом.

19. Выделение или поглощение энергии

Выделение или поглощение энергии
Экзотермические
реакции — это реакции,
происходящие с выделением теплоты.
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q.
Эндотермические реакции — это реакции,
происходящие с поглощением теплоты.
CaCO3(кр) = CaO(кр) +CO2(г) – Q,
Тепловой эффект химической реакции это количество выделенной или поглощенной
теплоты в результате химической реакции.

20. По агрегатному состоянию

По фазовому состоянию реагентов реакции
бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные
(неоднородные).
В гомогенных реакциях все взаимодействующие
вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или
твердой).
В гетерогенных процессах реагенты, принимающие
участие в реакции, находятся в разных фазах.
Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного
состояния исходных веществ бывают следующих типов:
1. в системе «газ – твердое тело»;
2. между двумя несмешивающимися жидкостями;
3. в системе «газ – жидкость»;
4. в системе «жидкость – твердая фаза».

21. Соотнесите:

А) разложения,
гетерогенная.
А1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Б) соединения,
гомогенная.
Б1) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
В) обмена,
экзотермическая.
В1) 2H2 + O2 → 2H2O
Г) замещения,
окислительно восстановительная.
Г1) 2 NaOH → Na2O + H2O
А-Г1 ; Б-В1; В-Б1; Г-А1.

22. Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»

1. 2NaCl = 2Na + Cl2
2. MgO + CO2 = MgCO3
3. S + O2 =SO2
Ответ:
2NaCl = 2Na + Cl2

23. Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»

1.2Na + H2O = 2NaOH + H2
2. 2CO + O2 = 2CO2
3. 2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2
Ответ:
2CO + O2 = 2CO2

24. Самостоятельная работа Вариант 1 Вариант 2 Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях

реакций:
А) Ca+ O2 =
Б) Mg(OH)2 + HCl=
В) H2 + CuO =
Г) CaCO3 =;
Д) MgO + HNO3=
А) C + O2 =
Б) KOH + H2SO4 =
В) H2 + FeO =
Г) Cu(OH)2 =
Д) CaO + HCl =
Задание № 2: составьте уравнения химических
реакций, расставьте коэффициенты и укажите их
тип:
а) оксид бария + серная кислота→
а)гидроксид магния →
б) гидроксид железа (II) → б)нитрат серебра + хлорид натрия →

25. Проверка выполненной работы Вариант 1 Вариант 2

Проверка выполненной работы
Вариант 1
Задание № 1
А) 2Ca+ O2 = 2CaO
Б) Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
В) H2 + CuO =Cu + H2O
Г) CaCO3 = CaO + CO2
Д) MgO + HNO3= Mg(NO3)2 + H2O
Вариант 2
А) C + O2 = CO2
Б) 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
В) H2 + FeO = Fe + H2O
Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Д) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Задание № 2
a) BaO + 2HCl = BaCl2 +H2O
б) Fe(OH)2 = FeO + H2O
a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
б) AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3

26.

Что вам сегодня понравилось на уроке?
Домашнее задание:
работа с конспектом
Рефлексия.
Что вас понравилось сегодня на уроке?
Итоги урока. Оценки за урок.

27. Спасибо за работу на уроке!