Типы химических реакций

1. Типы химических реакций

• Межакова НА МАОУ «СОШ№5 г.Челябинска»

2. Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие.

!
Сущность химической реакции
Что
происходит
с веществами в процессе
химической
состоит
в перегруппировке
атомов
.
реакции?
ВИДЕО

3.

1
Образование осадка
2
Растворение осадка
3
Выделение газа
4
Появление запаха
5
Изменение окраски
6
Выделение теплоты или света

4. Классификация реакций

• по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
• по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция

5. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH)2, O3, FeBr3 

Запишите формулы веществ в
соответствующие столбцы таблицы:
H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH)2, O3, FeBr3
Простые
Простые вещества
вещества
Сложные
Сложные вещества
вещества
…………………..
H2
…………………..
…………………..
Al
…………………..
…………………..
Mg
…………………..
…………………..
…………………..
S
…………………..
O3
Na2S
CuCl2
KI
Ca(OH)2
…………………..
FeBr3

6. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из
нескольких простых и сложных веществ образуется
одно более сложное вещество.
Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3

7. Реакция разложения

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества
образуется несколько новых веществ.
Электролиз воды
2H2O = 2H2 + O2
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

8. Реакция замещения

• Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в
результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного
из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

9.

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два
сложных вещества обмениваются своими составными
частями

10. Реакция обмена

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества
обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

11.

2P + 5Cl2 → 2PCl5
CH4 →C + H2
Na + S → Na2S
HCl + Mg → MgCl2 + H2
ZnSO4+2KOH→K2SO4 + Zn(OH)2

12.

BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4 + NaCl
AlCl3 + NaOH → NaCl + Al(OH)3
Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O
H2SO4 + Al→ Al2(SO4)3 + H2
P2O5 + Na2O → Na3PO4
Al2(SO4)3+Ba(NO3)2 →Al(NO3)3 + BaSO4

13.

В каких химических уравнениях неправильно
расставлены коэффициенты?
1) ZnS + 4 HCl = ZnCl2 + H2S
2) 2 Fe2O3 + H2 = 2 Fe + 3 H2O
3) 2 CuS + 3 O2 = 2 CuO + 2 SO2

14.

По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,
идущие с изменением степеней окисления элементов (все
реакции замещения, а также реакции соединения и
разложения, в которых участвует хотя бы одно простое
вещество).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

15. По тепловому эффекту

Экзотермические идут с выделение
теплоты
S + O2 = SO2 + Q
Эндотермические Идут с
поглощением
теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

16.

Классификация
химических реакций
V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в
ходе реакции радикалами и молекулами:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

17.

Классификация
химических реакций
V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или
образующимися в ходе реакции ионами:
C2H4 + HBr = C2H5Br

18. Реакции присоединения

Реакции, в которых в состав органического
вещества включаются атомы или группы атомов
в результате соединения двух или нескольких
молекул исходных веществ. Реакции происходят
за счет разрыва -связей
СH2 CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

19. Реакции изомеризации

Реакции, при которых органические вещества
превращаются в изомеры. В реакциях не
изменяется состав веществ. Записывают с
помощью графических формул
СH3 CH2 СH2 CH3 CH3 CH CH3
изобутан
бутан
CH3

20. Реакция полимеризации

• Реакцию образования полимера из мономера называют
полимеризацией. В процессе полимеризации вещество может
переходить из газообразного или жидкого состояния в состояние
весьма густой жидкости или твердое. Реакция полимеризации не
сопровождается отщеплением каких-либо низкомолекулярных
побочных продуктов. При полимеризации полимер и мономер
характеризуются одинаковым элементным составом.

21. Получение полипропилена

• n СН2 = СН → (- СН2 – СН-)n
|
|
СН3
СН3
пропилен
полипропилен
Выражение в скобках называют Структурным звеном, а число n в
формуле полимера – степенью полимеризации.

22. Реакция поликонденсации

• Помимо реакции полимеризации полимеры
можно получить поликонденсацией —
реакцией, при которой происходит
перегруппировка атомов полимеров и
выделение из сферы реакции воды или других
низкомолекулярных веществ.

23. Получение фенолформальдегидной пластмассы

Получение лавсана

24.

Эксперимент
Исходные
вещества
сульфат меди (||) и
алюминий
Гидроксид натрия
и серная кислота
Хлорид бария и
сульфат натрия
Медь и хлор
Видео
Признаки
Выпадение
осадка и
изменение цвета
Выделение
тепла
Выпадение
осадка и
изменение цвета
Выделение
энергии
Дигидроксокарбо- Выделение
нат меди (||)
углекислого газа и
Видео
выпадение осадка
Схема/Уравнение
АВ + С = СА + В
Типы химических
реакций
Замещения
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3Cu↓
AB + CD = AD + CB
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + Q
AB + CD = AD + CB
Обмена,
экзотермическая
Обмена
Na2SO4 + ВаCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
A + C = AC
Соединения
Cu + Cl2 = CuCl2
ABС = А + В + С
(CuOH)2CO3 =2CuO↓ +H2O+CO2↑
Разложения

25.

Типы химических реакций
Схемы реакций
соединения
разложения
замещения
обмена
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Б
В
П
З
Fe(OH) 3 = Fe2O3 + H2O
Г
И
К
Д
Ca + O2 = CaO
С
Ж
С
Ф
K3PO4 + AgNO3 = Ag3PO4 + KNO3
Н
У
Т
Ь
HgO = Hg + O2
А
М
Р
П
Br2 + KI = KBr + I2
Ш
Л
О
И

26.

Типы химических реакций
Уравнения реакций
соединения
разложения
замещения
обмена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б
В
П
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Г
И
К
Д
2Ca + O2 = 2CaO
С
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Ь
2HgO = 2Hg + O2
А
М
Р
П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ш
Л
О
И

27. Составьте уравнение синтеза аммиака и расставьте коэффициенты. К какому типу химических реакций относиться синтез аммиака?

Для того чтобы произошла реакция, в результате которой образуется аммиак,
исходную газовую смесь азота и водорода нагревают до 300˚С и сжимают до
давления в 200-300 Мпа. Затем зжатую газовую смесь пропускают через
стальную трубку диаметром около 1 м и высотой около 10-15 м – так
называемую колонну синтеза аммиака. Внутри колонны находится около 3т
пористого железа, на поверхности которого молекулы азота и водорода
становятся более активными и вступают во взаимодействие между собой.
Образование аммиака сопровождается выделением теплоты, которую
используют для нагревания исходной сжатой смеси азота и водорода. За один
проход через колонну около 15-20% исходных газов превращается в аммиак.
•N2+3H2 = 2NH3 + Q
•Это реакция соединения, экзотермическая
видео

28. Домашнее задание

• §20
• 1. Репродуктивный уровень (оценка «3»), упр.
• 2. Прикладной уровень (оценка «4») РТ: определить типы
химических реакций
• 3. Творческий уровень (оценка «5»). Напишите 5-7 примеров
химических реакции в моей жизни.