Оксид серы (VI). Серная кислота. 9 класс

1.

Оксид серы (VI).
Серная кислота.

2.

Оксид серы (VI),
серный ангидрид,
триоксид серы
Ковалентная
полярная связь
Молекулярная
кристаллическая
решетка

3.

Физические свойства
серного ангидрида
Бесцветная, летучая, маслянистая
жидкость,
t° пл. = 17°C;
t° кип. = 45°С;
на воздухе «дымит», сильно поглощает
влагу (хранят в запаянных сосудах

4.

Химические свойства
I. -
SO3 кислотный оксид
1)…
2)…
3)…

5.

Химические свойства оксида серы (IV)
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2OH - = SO4 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид =соль
CaO + SO3 = CaSO4

6.

Получение оксида серы (VI)
1. Окисление оксида серы (IV)
…

7.

Получение оксида серы (VI)
SO2 + O2 = SO3
Оксид
серы (IV)
Оксид
серы (VI)

8.

H SO
2
4
серная кислота
Дать классификацию
серной кислоте.

9.

H2SO4
классификация
По основности: двухосновная
По наличию кислорода:
кислородосодержащая
По силе: сильный электролит

10.

Физические свойства H2SO4
Тяжелая маслянистая жидкость
(«купоросное масло»)
ρ = 1,84 г/см3
Нелетучая, очень хорошо растворима в воде –
с сильным нагревом
( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
t°кип. = 296°С
Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

11.

Химические свойства H2SO4
1. С металлами (в ряду активности металлов до Н):
H2SO4+Zn = … + …
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=… + …
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=… + …
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=… +… + …

12.

Химические свойства H2SO4
1. С металлами (в ряду активности металлов до Н):
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

13.

Качественная реакция
на ион SO42 Реактивом на серную кислоту и ее
соли является катион бария , т.к. с
ионами бария сульфат ион
образует белый нерастворимый
сульфат бария, выпадающий в
осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓

14.

Концентрированная серная кислота
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий
протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются
защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в
стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Отнимает воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 +2H2SO4(конц)=11C + 13H2O↑+2SO2↑+ CO2↑

15.

Автоцистерна для перевозки
серной кислоты

16.

Применение серной кислоты.
1. В производстве минеральных
удобрений
2. Как электролит в свинцовых
аккумуляторах
3. Для получения различных
минеральных кислот и солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей,
текстильной, кожевенной и др. отраслях
промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая
добавка Е513)