Серна кислота

1. Оксид серы (VI). Серная кислота.

2. Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы

Ковалентная
полярная связь
Молекулярная
кристаллическая
решетка

3. Физические свойства серного ангидрида

Бесцветная, летучая, маслянистая
жидкость,
t° пл. = 17°C;
t° кип. = 45°С;
на воздухе «дымит», сильно поглощает
влагу (хранят в запаянных сосудах

4. Химические свойства

I. -
SO3 кислотный оксид
1)…
2)…
3)…

5. Химические свойства оксида серы (IV)

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2OH - = SO4 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид =соль
CaO + SO3 = CaSO4

6. Получение оксида серы (VI)

1. Окисление оксида серы (IV)
…

7. Получение оксида серы (VI)

SO2 + O2 = SO3
Оксид
серы (IV)
Оксид
серы (VI)

8. H2SO4 серная кислота

H SO
2
4
Дать
серная кислота
классификацию
серной кислоте.

9.

H2SO4
классификация
По основности: двухосновная
По наличию кислорода:
кислородосодержащая
По силе: сильный электролит

10. Физические свойства H2SO4

Тяжелая маслянистая жидкость
(«купоросное масло»)
ρ = 1,84 г/см3
Нелетучая, очень хорошо растворима в воде –
с сильным нагревом
( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
t°кип. = 296°С
Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

11.

Химические свойства H2SO4
1. С металлами (в ряду активности металлов до Н):
H2SO4+Zn = … + …
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=… + …
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=… + …
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=… +… + …

12.

Химические свойства H2SO4
1. С металлами (в ряду активности металлов до Н):
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

13.

Качественная реакция
на ион SO42 Реактивом на серную кислоту и ее
соли является катион бария , т.к. с
ионами бария сульфат ион
образует белый нерастворимый
сульфат бария, выпадающий в
осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓

14. Концентрированная серная кислота

Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий
протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются
защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в
стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Отнимает воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 +2H2SO4(конц)=11C + 13H2O↑+2SO2↑+ CO2↑

15.

Автоцистерна для перевозки
серной кислоты

16.

Применение серной кислоты.
1. В производстве минеральных
удобрений
2. Как электролит в свинцовых
аккумуляторах
3. Для получения различных
минеральных кислот и солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей,
текстильной, кожевенной и др. отраслях
промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая
добавка Е513)

17. Д/З §21 в.2 с.78