Основания. Гидроксид натрия

1. Основания

Ефремова С.А.
Учитель химии
ГБОУ СОШ № 661
Санкт-Петербург

2.

Основания -
Гидроксид натрия
сложные вещества, которые состоят
из атомов металла или иона аммония
и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются
щелочами.
ХОН ⇄ Х+ + ОНГидроксид алюминия
Гидроксид кальция
Метагидроксид железа(III)

3.

Классификация оснований
По наличию кислорода
кислородсодержащие
пример
KOH, Sr(OH)2
бескислородные
пример
NH3, амины

4.

Классификация оснований
По степени электролитической
диссоциации
Сильные (α → 1)
пример
Щелочи, LiOH─CsOH,
TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
Слабые (α → 0)
пример
NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O,
нерастворимые основания

5.

Классификация оснований
По растворимости в воде
Растворимые
пример
NaOH, KOH, Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Нерастворимые
пример
Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2

6.

Классификация оснований
По летучести
Летучие
пример
NH3, CH3 ─ NH2
Нелетучие
пример
Щелочи, нерастворимые
основания

7.

Классификация оснований
По стабильности
Стабильные
пример
Нестабильные
пример
H2O
NaOH, Ba(OH)2
NH3 · H2O
NH3↑

8.

Классификация оснований
По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число
присоединяемых H+)
Однокислотные
пример
NaOH, TlOH, NH3,
CH3 ─ NH2
Двухкислотные
пример
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
Трехкислотные
пример
La(OH)3, Tl(OH)3

9.

Итак,
основания классифицируются:
по наличию кислорода
по степени электролитической
диссоциации
по растворимости в
воде
по летучести
по стабильности
по кислотности
кислородосодержащие
бескислородные
сильные
слабые
растворимые
нерастворимые
летучие
нелетучие
стабильные
нестабильные
однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

10.

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
Все группы оснований объединяет их общее
свойство - взаимодействие с кислотами с
образованием солей.
Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O
OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Clхлорид метиламмония

11.

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотными оксидами
Это свойство характерно для
щелочей
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

12.

Химические свойства оснований
Взаимодействие с солями
Эти химические реакции подчиняются
общему правилу условий протекания
реакций между электролитами – должны
образоваться
осадок,
газ
или
малодиссоциирующее вещество
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Гидроксид меди

13.

Химические свойства оснований
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
а) при сплавлении:
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O
б) в растворах:
2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

14.

Химические свойства оснований
Разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Разложение гидроксида меди (II) при
нагревании

15.

Закрепляем тему
Вопрос № 1
К реакции нейтрализации можно отнести
взаимодействие
Дальше

16.

Закрепляем тему
Вопрос № 2
При нагревании будет разлагаться на оксид и
воду
Дальше

17.

Закрепляем тему
Вопрос № 3
При обычных условиях основания
Дальше

18.

Закрепляем тему
Вопрос № 4
Соль и вода образуются при взаимодействии
Дальше

19.

Закрепляем тему
Вопрос № 5
Будет вступать в реакцию с
соляной кислотой
Дальше

20.

Закрепляем тему
Вопрос № 6
При приливании раствора гидроксида натрия
к раствору сульфата меди (II)
Дальше

21.

Закрепляем тему
Вопрос № 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж
соответственно изменяют свои цвета на
Дальше

22.

Закрепляем тему
Вопрос № 8
В уравнении реакции натрия с водой
коэффициент перед водородом равен
Дальше

23.

Закрепляем тему
Вопрос № 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает
Дальше

24.

Правильные ответы
Вопрос № 1
а) гидроксид калия с серной кислотой
Вопрос № 2
г) гидроксид железа (III)
Вопрос № 3
а) твердые вещества
Вопрос № 4
б) нерастворимое основание и кислота
Вопрос № 5
г) все перечисленные вещества
Вопрос № 6
б) образуется синий осадок
Вопрос № 7
в) синий и желтый
Вопрос № 8
а) 1
Вопрос № 9
а) оксид серы (VI)

25.

Создать презентацию и освоить тему
нам помогли:
О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс»,
Дрофа, 2010
Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки
по химии», Вано, 2011
Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012
http://iighjgh.blogspot.com