him.sv_.osnov_.elektr

1.

ОСНОВАНИЯ КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ, ИХ
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО РАЗЛИЧНЫМ
ПРИЗНАКАМ. ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

2.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят
атомы металла, связанные с одной или несколькими
гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)
С точки зрения теории электролитической диссоциации:
Основания – это электролиты, которые при диссоциации
образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксиданионы.

3.

Номенклатура оснований.
Основания называются следующим образом: сначала произносят
слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если
металл имеет переменную валентность, то она указывается в
названии.
КОН
– гидроксид калия;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
При составлении формул оснований исходят из того, что молекула
электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В
молекуле основания их число определяется положительным
зарядом катиона металла. Гидроксогруппа заключается в круглые
скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за
скобками:
Ca+2(OH)2–,
Fe3+(OH)3-.

4.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
1. По наличию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
KOH
аммиак
NH3
Sr(OH)2
Амины,
F‾

5.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по
числу присоединяемых Н+ )
Двухкислотные
Трехкислотные
Однокислотные
• NaOH
• TlOH –гидроксид
талия(I)
• NH3
• H3C-NH2
• Ca(OH)2
• Mg(OH)2
• La(OH)3
• Tl(OH)3

6.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
3. По растворимости в воде.
Растворимые
Нерастворимые
NaOH
Mn(OH)2
KOH
Ba(OH)2
Cr(OH)2

7.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
4. По степени электролитической диссоциации:
Сильные
Слабые
(α → 1)
(α → 0)
• Щелочи LiOH FrOH
• Ca(OH)2 – Ra(OH)2 ,
TlOH
• Нерастворимые
основания
• NH3 • H2O, CH3NH2
• H2O

8.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
5. По летучести:
Летучие
Нелетучие
NH3
Щелочи
CH3NH2
Нерастворимые
основания

9.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
6. По стабильности:
Стабильные
Нестабильные
NaOH
NH3•H2O
Ba(OH)2

10.

Химические свойства оснований
1. Диссоциация:
Сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким
ступеням (в основном диссоциация протекает по первой
ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2
диссоциирует по двум ступеням:
Fe(OH)2
FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+
Fe2+ + OH– (2 ступень).

11.

Химические свойства оснований
2.Взаимодействие с индикаторами
(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в
синий цвет, метилоранж – в желтый, а
фенолфталеин – в малиновый):
индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное
соединение.

12.

Химические свойства оснований
3. Разложение с образованием оксида и воды
Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без
разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов
обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого
tразл. достаточно высока (примерно 1000 °C).
При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
разлагаются на соответствующий оксид металла и воду:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O.
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

13.

Химические свойства оснований
4.Взаимодействие оснований с кислотами:
А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой:
Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
АЦЕТАТ БАРИЯ
OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2O
Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

14.

Химические свойства оснований
5.Взаимодействие с кислотными оксидами:
Это свойство характерно для щелочей .Например , для
обнаружения углекислого газа используют в роли
реактива известковую воду, и , наоборот, для
распознавания раствора гидроксида кальция в роли
реактива выступает углекислый газ.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

15.

Химические свойства оснований
6. Взаимодействие с амфотерными оксидами :
А) В растворах:
2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2OH– + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–.
Б) При сплавлении:
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.

16.

Химические свойства оснований
7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:
А) В растворах:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
2OH– + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2–
Б) При сплавлении:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O.

17.

Химические свойства оснований
8. Взаимодействие с растворимыми в воде
солями, если образуется осадок или газ:
CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓