Соли Mg SO4 – сульфат магния

1. Соли Mg SO4 – сульфат магния

Алина Киналь 9П-11

2. История:

• Неорганическое вещество, соль металла магния и
серной кислоты с формулой MgSO4, белый
порошок, образует несколько кристаллогидратов.
В медицине используется при лечении ожирения
как солевое слабительное, для достижения так
называемого магниевого стресса.

3. Физические свойства:

• Температура плавления –
1137°C,
• Плотность – 2,66 г/см3.
• Растворимость в 100 г воды:
▫ при 20°C – 35,5 г,
▫ при 100°C – 68,3 г.
• Температура кипения
насыщенного раствора (75 г
MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.

4. Химические свойства:

• Сульфат магния хорошо растворяется в воде,
гидролизуется по катиону:
• MgSO4 (разб.) + 4H2 O → [Mg(H2 O)4 ]2+ + SO42- ,
• [Mg(H2 O)4 ]2+ + H2 O → [Mg(H2 O)3 (OH)]+ + H3 O+;
• 2. Вступает в реакции обмена:
• MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2
• 3. Может взаимодействовать с концентрированной серной
кислотой:
• MgSO4 + H2 SO4 → Mg(HSO4 )2
• 4. Реагирует с щелочами:
• MgSO4 + NaOHразб → Mg(OH)2 ↓ + Na2 SO4
• 5. Взаимодействует с концентрированным аммиаком:
• MgSO4 +2 NH4 OHконц → Mg(OH)2 ↓ + (NH4 )2 SO4

5. Получение:

• 1). Mg О+ Н2So4 =MgSo4+H2O
2)Mg + Н2So4 =MgSo4+H2
3).Mg (ОН) 2+ Н2So4 =MgSo4+2H2O
4).Mg + CuSo4 =MgSo4+Cu
5)MgСО3+ Н2So4 =MgSo4+H2O +СО2

6. Применение:

• Основным направлением в применении сульфата
магния является фармакология, которая в
больших масштабах реализует данное вещество
для населения. Чем именно может помочь это
вещество? Сульфат магния способен оказать
следующий положительный лечебный эффект при
использовании в качестве медицинского
препарата.