Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Классификация солей
Классификация солей
Классификация солей
Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних,
Получение солей
Получение солей
Получение солей
Получение солей
Получение солей
Физические свойства солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Применение солей
2.31M
Category: chemistrychemistry

Соли. Названия и классификация солей

1. Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

Презентация по химии
«
Соли. Названия и
классификация
солей»

2. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Общая формула класса:
MenAm

3.

Исключением являются соли аммония, в которых с
кислотными остатками связаны не атомы металла, а
частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены
ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

4.

Формула соли строится с учетом
валентностей металла и кислотного остатка.
Практически все соли – ионные соединения,
поэтому можно говорить, что в солях связаны
между собой ионы металла и ионы кислотных
остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

5.

Названия солей составляются из названия
кислотного остатка и названия металла. Главным
в названии является кислотный остаток.
Соль
какой Кислотный
кислоты
остаток
Валентность Название
остатка
солей
Примеры
Азотная
HNO3
NO3-
I
нитраты
Ca(NO3)2
кальция
нитрат
Кремниевая
H2SiO3
SiO32-
II
силикаты
Na2SiO3
натрия
силикат
Серная
H2SO4
SO42-
II
сульфаты
PbSO4
свинца
сульфат
Угольная
H2CO3
CO32-
II
карбонаты
Na2CO3 карбонат
натрия
Фосфорная
H3PO4
PO43-
III
фосфаты
AlPO4
фосфат
алюминия
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в
нижней – бескислородные.

6.

Бромоводоро Brдная HBr
I
бромиды
NaBr
натрия
Иодоводород Iная HI
I
иодиды
KI иодид калия
Сероводородн S2ая H2S
II
сульфиды
FeS
сульфид
железа (II)
Cl-
I
хлориды
NH4Cl
аммония
хлорид
I
фториды
CaF2
кальция
фторид
Соляная HCl
Фтороводоро Fдная HF
бромид
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют
окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может
использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия.
Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и
сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

7. Классификация солей

В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт полного замещения
водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения
водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

8. Классификация солей

3. Основные – продукт неполного замещения
групп OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов
металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

9. Классификация солей

5. Смешанные – состоящие из общего металла
и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

10. Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних,

кислых и основных солей.

11. Получение солей

Соли получают при химическом
взаимодействии соединений
различных классов и простых
веществ.
Отметим важнейшие способы
получения солей.

12. Получение солей

1. Реакция
нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2CO3 =
= CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция

13. Получение солей

2. Взаимодействие
металлов с
неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3
сульфид алюминия

14. Получение солей

3. Взаимодействие
металлов с
кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка

15. Получение солей

4. Взаимодействие основных оксидов с
кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
силикат кальция
5. Взаимодействие оснований с кислотными
оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция

16. Физические свойства солей

Соли, за небольшим
исключением, являются
твёрдыми кристаллическими веществами
различного цвета. По
растворимости в воде
их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

17. Химические свойства солей

1)
2)
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами –
металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами,
основаниями и солями.

18. Химические свойства солей

1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия
бромид калия

19. Химические свойства солей

3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия

20. Химические свойства солей

4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия

21. Химические свойства солей

5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра

22. Применение солей

Многие соли
применяют в быту
(поваренная соль,
сода), в качестве
минеральных
удобрений, при
производстве
стекла, моющих
средств,
взрывчатых
веществ.
English     Русский Rules