Соли, их классификация и свойства

1. Презентация по химии «СОЛИ»

Презентация по химии
«
СОЛИ»

2. Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком.

Общая формула класса:
MenAm

3.

Соли
CaCO3(мел)
CuSO4
KMnO4
FeCl3

4. Классификация солей

По составу
Средние
МеA
МеСО3 – карбонаты
МеSO4 - сульфаты
MeSO3 - сульфиты
MeNO3 - нитраты
MeSiO3 - силикаты
MeCl - хлориды
Кислые
MeHA
Основные
МеОНА
МеНСО3 – гидрокарбонаты
МеНSO4 - гидросульфаты
MeНSO3 - гидросульфиты
МеН2РО4 - дигидрофосфаты
МеОНСО3 –
основной карбонат
МеОНSO4 –
основной сульфат

5. Классификация солей

По составу
Двойные
KAl(SO4)2
алюмокалиевая
Смешанные
CaOCl2
Хлорная известь
Комплексные
K4[Fe(CN)6]
Na[Al(OH)4]

6. Выбрать формулы солей:

KNO3
NaHCO3 P2O5 PbCl2 ZnOHCl
Mg(OH)2 H3PO4 Na2SO4 CaH2PO4 CO2

7. Назвать:

NaCl BaI2 FeSO4 AlPO4
Ca(NO3)2 CuCO3 Cr2S3
CuHCO3
CuOHCO3

8. Составить формулы солей:

а) силикат натрия
б) фторид алюминия
в) сульфат меди(II)
г) нитрит железа (III)
д) хлорид магния

9. Получение солей

1. Реакция
нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2SO3 =
= CaSO3 + 2H2O
сульфит кальция

10. Получение солей

2. Взаимодействие
металлов с
неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3
сульфид алюминия

11. Получение солей

3. Взаимодействие
металлов с
кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка

12. Получение солей

4. Взаимодействие основных оксидов с
кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
силикат кальция
5. Взаимодействие оснований с кислотными
оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция

13. Физические свойства солей

Соли, за небольшим
исключением, являются
твёрдыми кристаллическими веществами
различного цвета. По
растворимости в воде
их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

14. Химические свойства солей

1)
2)
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами –
металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами,
основаниями и солями.

15. Химические свойства солей

1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия
бромид калия

16. Химические свойства солей

3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия

17. Химические свойства солей

4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия

18. Химические свойства солей

5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра

19. Свойства солей

Ba(NO3)2
H2
H2SO4
Zn
KOH
AgNO3
CuSO4
FeCl2
NaOH
AL2O3
Zn
P2O5
CuO
NaNO3

20. Применение солей

Многие соли
применяют в быту
(поваренная соль,
сода), в качестве
минеральных
удобрений, при
производстве
стекла, моющих
средств,
взрывчатых
веществ.

21. NaCl

22. CaCO3

23. NaHCO3