Соли. Классификация солей

1. Тема: Соли. Классификация солей.

2. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Общая формула класса:
MenAm

3.

Формула соли строится с учетом
валентностей металла и кислотного остатка.
Практически все соли – ионные соединения,
поэтому можно говорить, что в солях связаны
между собой ионы металла и ионы кислотных
остатков.

4.

Названия солей составляются из названия
кислотного остатка и названия металла. Главным
в названии является кислотный остаток.
Соль
какой Кислотный
кислоты
остаток
Валентность Название
остатка
солей
Примеры
Азотная
HNO3
NO3-
I
нитраты
Ca(NO3)2
кальция
нитрат
Кремниевая
H2SiO3
SiO32-
II
силикаты
Na2SiO3
натрия
силикат
Серная
H2SO4
SO42-
II
сульфаты
PbSO4
свинца
сульфат
Угольная
H2CO3
CO32-
II
карбонаты
Na2CO3 карбонат
натрия
Фосфорная
H3PO4
PO43-
III
фосфаты
AlPO4
фосфат
алюминия
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в
нижней – бескислородные.

5.

Бромоводоро Brдная HBr
I
бромиды
NaBr
натрия
Иодоводород Iная HI
I
иодиды
KI иодид калия
Сероводородн S2ая H2S
II
сульфиды
FeS
сульфид
железа (II)
Cl-
I
хлориды
NH4Cl
аммония
хлорид
I
фториды
CaF2
кальция
фторид
Соляная HCl
Фтороводоро Fдная HF
бромид
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют
окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может
использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия.
Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и
сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

6. Классификация солей

В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт полного замещения
водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения
водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

7. Классификация солей

3. Основные – продукт неполного замещения
групп OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов
металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

8. Классификация солей

5. Смешанные – состоящие из общего металла
и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

9. Применение солей

Многие соли
применяют в быту
(поваренная соль,
сода), в качестве
минеральных
удобрений, при
производстве
стекла, моющих
средств,
взрывчатых
веществ.

10.

11. Разгадайте ребус.