Кислоты. Соли (8 класс)

1.

Урок 8 класса.
Кислоты
Соли

2.

Соли
Соли – это сложные вещества, образованные атомами
металлов и кислотными остатками.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3.

Соли
Соль
кислоты
какой Кислотный Валентность
остаток
остатка
Название
солей
Примеры
Азотная HNO3
NO3-
I
нитраты
Ca(NO3)2нитрат
кальция
Кремниевая
H2SiO3
SiO32-
II
силикаты
Na2SiO3силикат
натрия
Серная H2SO4
SO42-
II
сульфаты
PbSO4
свинца
Угольная H2CO3
CO32-
II
карбонаты
Na2CO3карбонат
натрия
ортофосфорная
H3PO4
PO43-
III
фосфаты
AlPO4
фосфат
алюминия
сульфат

4.

Соли
Исключение соли аммония, в которых с кислотными
остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы
аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
Например,
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

5.

Соли
Средними или нормальными солями называют соли,
которые образуются при замещении атомами металлов
всех атомов водорода в молекулах кислот.
2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O

6.

Соли
Кислыми солями называют соли, которые образуются
при замещении атомами металлов не всех атомов
водорода в молекулах кислот.
NaOH + H2CO3 = NaНCO3 + H2O

7.

Соли
Основными солями называют соли, которые это
продукты неполного замещения гидроксидных групп в
молекулах многокислотных оснований кислотными
остатками
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)Cl2+ H2O

8.

Соли
Основными солями называют соли, которые это
продукты неполного замещения гидроксидных групп в
молекулах многокислотных оснований кислотными
остатками
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)Cl2+ H2O

9.

Соли
Двойными солями называют соли, которые содержат два
типа катионов.
Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с
последующим выщелачиванием и
перекристаллизацией.

10.

Соли
Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с
последующим
выщелачиванием
и
перекристаллизацией.
Совместная кристаллизация сульфатов алюминия и
калия.

11.

Соли
Смешанными солями называют соли, которые содержат
два типа анионов.
Ca(OH)2 + HOCl + HCl Ca(OCl)Cl + H2O
Хлорноватистая
кислота

12.

Соли
Комплексными
солями
называют
соли,
которые
образуются в результате присоединения к данному атому,,
нейтральных молекул или других ионов, называемых
лигандами.
Cr(OH)3 + 3NaOH Na3[Cr(OH)6]

13.

Соли
1. Действие кислот на металлы,
основания:
Fe + H2SO4(разб.) =
H2SO4
H2SO4
основные
оксиды
FeSO4
H2
+
и
+ CuO = CuSO4 + H2O
+
2 KOH
=
K2SO4
+ 2 H2O
2. Реакция кислотных оксидов со щелочами или основными
оксидами:
Ca(OH)2
CaO
+ CO2 = CaCO3↓ + H2O
+ SO3 =
CaSO4

14.

Соли
3. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами,
нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Ca3(PO4)2 +3H2SO4 = 3CaSO4 +2H3PO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 +2AlCl3
4. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2K
+
Cl2
=
2 KCl

15.

Соли

16.

Соли
1.
2.
3.
4.
C какими из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать
соляная кислота: 1) алюминий; 2) серебро; 3) ртуть; 4) олово?
Составьте уравнения реакций между серной кислотой и следующими
веществами: а) магнием; б) оксидом магния; в) оксидом алюминия; г)
оксидом калий; д) цинком.
Дайте названия следующим соединениям (солям): а) KCl; б) CaCO3; в)
K3PO4; г) H2CO3; д) FeSO4; е) Fe2(SO4)3; ж) Cu(NO3)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: