Урок29Понятиеокислотахисолях

1. Самостоятельная работа

Вариант 1
Вариант 2
1.Выпишите
оксиды, назовите их:
Zn(OН)2, Ag2O, Cl2O7,
H2S, FeO
2. Напишите уравнение
реакции:
Al2O3 + H2 →
Определите тип реакции
1. Выпишите оксиды,
назовите их:
HCl, K2O, NaOH, P2O5,
H2O
2. Напишите уравнение
реакции:
H2 + N2→
Определите тип реакции

2. Ответьте на вопросы по теме Н

Вариант 1
1. Формула простого вещества
2. Относительная атомная
масса элемента
3. Какой ученый изучал
свойства «горючего
воздуха»?
4. Агрегатное состояние
5. Цвет
6. Как получить и собрать
водород в лаборатории?
Вариант 2
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Символ химического элемента
Относительная молекулярная
масса простого вещества
Ученый давший название
химическому элементу
Растворимость в воде
Запах
Как доказать, что в сосуде
находится водород?

3.

Понятие о
кислотах и
солях
8 класс

4.

Лимонная
кислота
Яблочная
кислота
Щавелевая
кислота
Муравьиная
кислота
Уксусная
кислота
Молочная
кислота

5.

Кислоты – сложные вещества, состоящие
из атомов водорода и кислотного остатка
HNO3
Атомы
водорода
Кислотный
остаток

6.

По содержанию
кислорода
По
растворимости
в воде
Кислородсодержащие
Бескислородные
Растворимые в воде
Нерастворимые в
воде
HNO3,
H2SO4
HCl,
H2S
Большинство
кислот
H2SiO3

7.

Летучие и
нелетучие
По числу атомов
водорода
Летучие
H2S, HCl
Одноосновные
Большинство
кислородсодержащих
кислот
HCl
Двухосновные
H2SO4
Трехосновные
H3PO4
Нелетучие

8.

H2SO4
Бесцветная, маслянистая жидкость
Не имеет запаха
Вдвое тяжелее воды
Поглощает влагу из воздуха и
других газов
Обугливает древесину, ткани, кожу
Применяют в производстве
удобрений и красителей, взрывчатых
веществ, медикаментов, моющих
средств, при очистке керосина,
нефтяных масел
Является электролитом в
аккумуляторах

9.

H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2

10.

Окраска индикаторов в кислотах
Название
индикатора
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
Окраска
индикатора в
нейтральной
среде
Окраска
индикатора в
растворах кислот

11.

Шкала рН
Универсальная
индикаторная бумага
Кислая среда
Нейтральная среда
рН = 7 – среда нейтральная
рН < 7 – среда кислая
рН > 7 – среда щелочная
Щелочная среда

12.

Определение валентности
кислотного остатка в кислоте
I
H 2S
H2S
II
II
I
H2SO3
I
III
H 2S
I
H3РO4
I
II
H2S

13.

Название кислоты
Формула
кислоты
Название кислотного
остатка
Хлороводородная (соляная)
Бромоводородная
Фтороводородная (плавиковая)
Азотная
Азотистая
Угольная
Кремниевая
Сероводородная
Сернистая
Серная
Ортофосфорная
(фосфорная)
HCI
HBr
HF
HNO3
HNO2
H2CO3
H2SiO3
H2S
H2SO3
H2SO4
H3PO4
Хлорид
Бромид
Фторид
Нитрат
Нитрит
Карбонат
Силикат
Сульфид
Сульфит
Сульфат
Ортофосфат
(фосфат)

14.

СОЛИ

15.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов
металла и кислотного остатка
Кислота: HCl
Соли:
NaCl, MgCl2 ,
AlCl3
NaCl
Na2SO4
MgCl2
MgSO4
Кислота: H2SO4
Соли:
Na2SO4, MgSO4 ,
Al2(SO4)3
AlCl3
Al2(SO4)3

16.

Кристаллогидраты – кристаллические вещества,
содержащие молекулы воды
Медный купорос – CuSO4 · 5H2O
Сульфат меди (II) – CuSO4
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 · 5H2O
CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O

17.

Реакция солей с металлами
Соль + металл = другая соль + другой металл
Н.Н. Бекетов

18.

Условия протекания реакций:
Обе соли должны быть растворимыми
Fe Pb Cu
Металлы не должны реагировать с водой
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
(р.з.)
Pb + CuSO4 ≠
CuSO4 FeSO4
Cu + FeSO4 ≠

19. Дома

• § 16,17.
• Выучить формулы
кислот, солей