Магний

1. Магний

2. Положение Mg в периодической системе Менделеева

Магний (лат. Magnesium),
Mg, химический элемент,
расположенный
в
3
периоде II группе главной
подгруппе периодической
системы Менделеева

3.

Электронная конфигурация
невозбужденного атома – 1s22s22p63s2
Валентные электроны наружного слоя
определяют валентность и объясняют
типичные характер восстановительных
реакций, в которые вступает магний
Строение внешних электронных оболочек
атома Mg (3s2) соответствует его
нульвалентному состоянию (Mg0); обычное
возбужденное состояние атома – 3s3p
(Mg2+)

4. Распространение в природе

Природный магний состоит из трех
природных изотопов 24Mg (78,60%), 25Mg
(10,11%) и 26Mg (11,29%)
Магний входит в состав кристаллических
горных пород
Большое количество магния содержится в
водах морей и океанов
Магний в пресной воде, обусловливает,
наряду с кальцием, ее жесткость
Магний всегда содержится в растениях, так
как входит в состав хлорофиллов

5.

Доломит MgCa(CO3)2
Магнезит MgCO3
Эпсомит
MgSO4·7H2O
Карналлит
K2MgCl4·6H2O
Лангбейнит
K2Mg2(SO4)3

6. Основные физические свойства

Магний – серебристо-белый блестящий
металл, сравнительно мягкий и пластичный,
хороший проводник тепла и электричества.
На воздухе он покрывается оксидной
пленкой, придающей ему матовый цвет

7. Химические свойства

Mg активно реагирует с большинством
неметаллов, особенно при нагревании
2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к); DG° = –1128
кДж/моль
3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к); DG° = –401
кДж/моль
(воспламеняется в присутствии галогенов и
влаги)
При действии водорода под давлением 200
атм при 150° С магний образует гидрид
MgH2

8.

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой)
Магний разрушается под действием горячего
концентрированного раствора хлорида
аммония
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2
При действии водяного пара продуктами
являются оксид или гидроксид магния и
водород
Магний легко реагирует с кислотами, давая
соответствующие соли:
Mg0 + 2HCl=MgCl2+H2

9. Химические свойства оксида магния

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) —
химическое соединение с формулой MgO,
бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде,
пожаро- и взрывобезопасен
Оксид магния получают
обжигом минералов магнезита и доломита:
MgCO3=MgO+CO2
Легко реагирует с разбавленными кислотами и
водой с образованием солей и Mg(OH)2:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgO+H2O=Mg(OH)2

10. Химические свойства гидроксида магния

Разложение при нагревании до 350 °C:
Mg(OH)2=MgO+H2O
Взаимодействие с кислотами с
образованием(реакция
нейтрализации) соли и воды :
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O

11.

Взаимодействие с кислотными оксидами с
образованием соли и воды:
Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O
Взаимодействие с горячими
концентрированными
растворами щелочей с
образованием гидроксомагнезатов:
M(OH)2+NaOH=Na2[Mg(OH)4]
Mg(OH)2+Sr(OH)2=Sr[Mg(OH)4]

12. Химические свойства солей магния

Большинство солей Магния хорошо
растворимо в воде, например сульфат
магния
2MgSO4 + 2H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4
мало растворимы MgF2, MgCО3, Mg3(PO4)2 и
некоторые двойные соли.
MgSO4+H2O=MgO+H2SO4
Комплексные соединения магния
малоустойчивы и образуются обычно только
в щелочной среде

13.

Реакции с металлами
MgCl2+Cu=CuCl2+Mg
Реакции с другими солями
CuSO4 + MgCl2 = CuCl2 + MgSO4
С кислотами
MgSiO3 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2SiO3
MgSO4 + H2SO4 = Mg(HSO4)2
С кислотными оксидами
MgSO4 + SiO2 = MgSiO3 + SO3

14. Биологическое значение магния и его соединений

Магний - постоянная часть растительных и животных
организмов (в тысячных - сотых долях процента)
Магний входит в состав зеленого пигмента растений –
хлорофилла
Магний активирует многие ферменты, вместе с
кальцием и марганцем обеспечивает стабильность
структуры хромосом и коллоидных систем в растениях,
участвует в поддержании тургорного давления в
клетках
Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и
его усвоение растениями
Соли магния обладают сосудорасширяющим эффектом
Содержание кальциевых и магниевых солей в
природной воде обозначает ее жесткость

15.

Магний (Mg):
- микроэлемент
- не является органогеном
- биогенный элемент
- магний – «металл жизни» (все
энергетические процессы в организме идут
при его участии, магний защищает нервную
систему от стрессов)

16. Применение

Оксид магния широко используется как
жаростойкий материал
Mg(OH)2 используют для получения оксида магния,
рафинирования сахара, очистки воды в котельных
установках, в качестве компонента зубных паст
Рыхлый порошок карбоната магния засыпают
между двойными стенками хранилищ для жидкого
кислорода (теплоизоляция)
Сульфат магния применяют в текстильной и
бумажной промышленности
Нитрат магния входит в состав сложных удобрений
Фторид магния входит в состав стекол, керамики,
эмалей, катализаторов, смесей для получения
искусственной слюды и асбеста