Азотная кислота

1. Азотная кислота

Выполняла ученица
группы 9П-11
Петрова Александра

2. История

Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в
составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как
газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый
воздух» ) и в отличие от СО2 не поглощаемый
раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л.
Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ
входит в состав атмосферного воздуха. В 1784
английский физик и химик Г. Кавендиш установил
присутствие азота в селитре (отсюда латинское
название азота, предложенное в 1790 французским
химиком Ж. Шанталем).

3. Физические свойства

чистая азотная кислота - это
бесцветная жидкость, котрая
при -42 градусов Цельсия
переходит в кристаллическое
состояние. на воздухе она
"дымит", т. к. пары ее с влагой
воздуха образуют мелкие
капельки тумана. с водой
смешивается во всех
отношениях.

4. Химические свойства

Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов
1 правило — правило концентрации
Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) — NO2
Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO
3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2 правило — правило металла
Смотрим ряд активности металлов!
С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях.
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации:
Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность:
свойства азотной кислоты
Соли азотной кислоты(нитраты) здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений ДО
МАГНИЯ — до нитритов:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) — на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2:
2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла:
2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2
Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O:
NH4NO3 = N2O + 2H2OНа нитрат-ионы NO3(-) нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.

5. Получение

Для получения концентрированной азотной кислоты
либо смещают равновесие в третьей реакции путём
повышения давления до 50 атмосфер, либо в
разбавленную азотную кислоту добавляют серную
кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в
отличие от воды и серной кислоты, испаряется.

6. Применение

Благодаря своим свойствам области применения азотной кислоты весьма
разнообразны:
Химическая промышленность часто прибегает к помощи азотной кислоты.
Искусственное волокно синтезируется благодаря участию в процессе азотной
кислоты.
Ракетно-космическая промышленность использует кислоту для создания
ракетного топлива.
Ювелирные изделия проверяются на подлинность с помощью азотной
кислоты. При помощи данного химического вещества определяется проба
золота.
В металлургической промышленности так же используется азотная кислота,
применение которой гарантирует растворение и травлю почти всех известных
металлов.
Во многих известных Вам процессах участвует азотная кислота, применение
в промышленности которой имеет особое значение.