Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты. Урок 43

1.

Урок 43
Азотная кислота.
Соли азотной кислоты.
Получение и применение
азотной кислоты

2.

Азотная кислота
- бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
с резким запахом.
Техническая
Формула: HNO3
Структурная формула:
Валентность азота: IV
Степень окисления: +5
концентрированная
HNO3

3.

Получение азотной кислоты
а) В промышленности:
Pt-Rh
4NH3 + 5O2 t=C 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 ⇄ 4HNO3
0
б) В лаборатории:
t0C
NaNO3 + H2SO4 (конц.) = HNO3 + NaHSO4

4.

Промышленная схема получения
азотной кислоты

5.

Химические свойства азотной кислоты
1. Сильная одноосновная кислота
HNO3 → H+ + NO3CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2. Сильный окислитель
4HNO3 (разб.) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
t0C
4HNO3 (конц.) + C = CO2 + 4NO2 +2H2O
t0C
6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2 +2H2O
t0C
5HNO3 (конц.) + P = H3PO4 + 5NO2 +H2O

6.

H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O
«Царская водка»
Смесь конц. HNO3 и HCl (1:3) по объёму
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
3. Вытесняет слабые кислоты из солей
2HNO3 + Na2CO3 = CO2 + 2NaNO3 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
4. Разложение при нагревании
t0C
4HNO3 ⇄ 4NO2 + 2H2O + O2

7.

4. Взаимодействие металлов с HNO3
1. Практически никогда не выделяется Н2!!!
2. При нагревании взаимодействуют все
металлы, кроме Pt, Au.
3. HNO3 (конц.) пассивирует Al, Fe, Be, Cr, Mn (tкомн.).
4. Восстанавливается N (продукт зависит от
концентрации кислоты и активности металла).
Hg + 4HNO3 (конц.) = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
5Zn + 12HNO3 (разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
8Al + 30HNO3 (оч. разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
8Na + 10HNO3 (конц.) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

8.

Нитраты
- соли азотной кислоты.
1. Разлагаются при нагревании
Na, K,
частично Li и ЩЗМ
M(NO3)y
t0C
[Mg - Cu], Li, ЩЗМ
М после Сu
t0C
MNO2 + O2
MxOy + NO2 + O2
M + NO2 + O2
NH4NO3 = N2O + 2H2O

9.

2. Сильные окислители (твёрдые, при t)
t0C
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO
t0C
2KNO3 + 3C + S = K2S + CO2 + N2
t0C
Fe2O3 + 6KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 6KNO2 + 2H2O
феррат калия
3. Слабые окислители в растворах
8Al +3KNO3 + 5KOH +18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

10.

Повышение степени окисления
металлов при разложении нитратов
t0C
4Fe(NO3)2
+2
2Fe2O3 + 8NO2 + O2
4Fe
-4e-
-2
-4e-
2O
+5
8N
Sn(NO3)2
t0C
+8e-
+3
4Fe
0
O2
+4
8N
SnO2 + 2NO2
8
1
8
8
1

11.

Задания
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 (конц.) + Sn → H2SnO3 + NO2 + H2O
HNO3 (конц.) + K → KNO3 + N2O + H2O
HNO3 (разб.) + PH3 → H3PO4 + NO + H2O
2. Решите задачу
Вычислите массовую долю азотной
кислоты, если при взаимодействии 350 г её
раствора с медью выделилось 9 л (н.у.)
оксида азота (II).

12.

Домашнее задание
• §31, задание в презентации