Карбоновые кислоты и их свойства

1.

Карбоновые
кислоты и
их свойства

2.

Карбоновыми кислотами называются соединения, содержащие
функциональную группу -СООН (карбоксильная группа).
Классификация
По числу
карбоксильных
групп
• одноосновные – 1 –СООН СН3-СН2-СН2-СООН
• двухосновные – 2- СООН НООС-СООН щавелевая
кислота
• трехосновные – 3-СООН лимонная кислота
• предельные СH3COOH (уксусная кислота)
По типу
углеводородного
заместителя
• непредельные CH2=CH-COOH (акриловая кислота)
• ароматические (бензойная кислота)

3.

Номенклатура и изомерия
Названия кислот производят от названия углеводородов с тем же числом
атомов углерода, что и в молекуле кислоты, нумерацию кислот начинают
с атома углерода карбоксильной группы, с добавлением суффикса -овая
кислота.

4.

Физические свойства
Первые три представителя ряда
карбоновых кислот жидкости с
характерным острым запахом,
смешиваются с водой в любых
соотношениях.
Кислоты, в молекуле которых содержится от 4 до 9 атомов
углерода масляные жидкости с неприятным запахом,
растворимость их в воде невелика.
Высшие кислоты (от С10) - твердые вещества, не имеют
запаха, поскольку обладают малой летучестью, нерастворимы
в воде.

5.

6.

Карбоновые кислоты ряда бензола - бесцветные кристаллические соединения
с Т.пл. более 100 °С. Плохо растворяются в холодной, лучше в горячей воде.

7.

Щавелевая кислота
Щавелевая кислота дает два ряда солей – кислые и средние. Оксалат
меди в воде не растворим. Монооксалат калия в воде не растворим,
полный оксалат калия – отлично растворяется в воде. Камни в почках –
оксалат кальция.

8.

Водородная связь
На физические свойства карбоновых кислот большое влияние оказывает их способность к
ассоциации с образованием циклических димеров за счет водородных связей. Температуры
кипения карбоновых кислот выше, чем у спиртов, имеющих ту же молекулярную массу.
СН3ОН т. кип. 64.7 оС, СН3СН2ОН т.кип.78.4 оС
НСООН т.кип. 101 С, CH3COOH т.кип. 118 С

9.

Химические свойства карбоновых кислот
Обладая выраженным кислым характером карбоновые кислоты легко образуют соли при действии
металлов, основных оксидов, гидроксидов металлов, карбонатов металлов, аммиака.
а) с металлами.
2 RCOOH + Са = (RCOO)2Ca + Н2
б) с основными оксидами.
2 RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + Н2O
в) со щелочами.
RCH2COOH + NaOH = RCH2COONa + Н2O
г) с карбонатами металлов (H2CO3 < RCH2COOH)
RCH2COOH + Na2CO3 = RCH2COONa + CO2 + Н2O
д) с аммиаком
RCH2COOH + NH3 = RCH2COONH4

10.

Реакция этерификации (образование сложных эфиров)

11.

Образование галогенангидридов (замена ОН на Х)

12.

Образование ангидридов кислот
Этот способ применим не для всех кислот. Так получают, например, уксусный ангидрид.