Химические уравнения

1.

8 Класс

2.

Приветствие:
Учащиеся поочередно касаются одноименных
п а л ь ц е в р у к своего соседа, н а ч и н а я с б о л ь ш и х
п а л ь ц е в и говорят:
•желаю (соприкасаются большими пальцами);
•успеха (указательными);
•большого (средними);
•во всём (безымянными);
•и везде (мизинцами);
•Здравствуйте! (прикосновение всей ладонью)

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

И з п р и в е д е н н о г о п е р е ч н я явлений
н а з о в и т е те, к о т о р ы е относятся к
химическим:
1.
При нагревании вода превращается в пар.
2.
При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется
осадок.
3.
При поджигании свечи парафин плавится.
4.
Под действием электрического тока вода превращается в газы: водород и
кислород.
5.
Серебряные ложки со временем темнеют.
6.
При включении в сеть электролампа излучает свет и тепло.
7.
При сильном измельчении стекло превращается в порошок.
8.
Если к раствору уксусной кислоты добавить соду, выделится газ.
9.
При замерзании вода превращается в лед.

10.

К раствору BaCl2 прильем
немного H2SO4.
Что наблюдаем?

11.

От вет ьте н а в о п р о с ы :
1. Можем мы считать, что произошла химическая
реакция?
2. Каковы признаки этой реакции?
3. Какие вещества вступают в химическую
реакцию?
4. Какие вещества получаются в результате
реакции?

12.

13.

14.

Давайте попробуем заменить слова химическими
знаками и запишем это же предложение с помощью
химических формул.

15.

Давайте попробуем заменить слова химическими
знаками и запишем это же предложение с помощью
химических формул.

16.

Давайте попробуем заменить слова химическими
знаками и запишем это же предложение с помощью
химических формул.
Как вы думаете, имеем ли мы право поставить между
Левой и правой частями знак равно? Почему?

17.

Давайте попробуем заменить слова химическими
знаками и запишем это же предложение с помощью
химических формул.
Сравните левую и правую части схемы. В чем сходство?
В чем разница?

18.

19.

Опыт:

20.

Закон сохранения массы
веществ:
• Открыт в 1748 году М. В. Ломоносовым и
подтвержден А. Л. Лавуазье.
• Масса веществ, вступивших в реакцию, равна
массе веществ, образовавшихся в результате
ее.

21.

Как уравнять левую и правую части схемы?

22.

Алгоритм расстановки
коэффициентов:
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в
правой и левой части схемы химической реакции.
2. Определить, у какого элемента количество атомов
меняется, найти НОК.
3. Разделить НОК на индексы – получить
коэффициенты, поставить их перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости
действие повторить.
5. Последним проверить количество атомов
кислорода.

23.

24.

25.

«Химические уравнения»

26.

27.

Научиться составлять уравнения химических реакций
по схемам.

28.

I. Р а с с т а в ь т е
к о э ф ф и ц и е н т ы в схемах
химических
р
е
а
к
ц
и
й
:
1. NO + O → NO
2
2
2. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
3. Ag Br → Ag + Br2

29.

I. Р а с с т а в ь т е
к о э ф ф и ц и е н т ы в схемах
химических
р
е
а
к
ц
и
й
:
1. 2NO + O → 2NO
2
2
2. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
3. 2Ag Br → 2Ag + Br2

30.

II. З а п и ш и т е в в и д е
химических у р а в н е н и й
сл е дующие предложения.
1. При разложении карбоната кальция
образуется оксид кальция и углекислый газ.
2. При взаимодействии оксида фосфора (V) с
водой образуется фосфорная кислота.

31.

II. З а п и ш и т е в в и д е
химических у р а в н е н и й
сл е дующие предложения.
1. CaCO3 → CaO + CO2
2. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

32.

III. С о г л а с н ы л и вы, что:
1. В реакции Са + Cl2 → CaCl2 коэффициенты не
нужны.
2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент
у цинка 2.
3. В реакции Са + О2 → СаО коэффициент у
оксида кальция 2.
4. В реакции СН4 → С + Н2 коэффициенты не
нужны.

33.

III. С о г л а с н ы л и вы, что:
1. В реакции Са + Cl2 → CaCl2 коэффициенты не
нужны. (Да)
2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент
у цинка 2. (Нет)
3. В реакции Са + О2 → СаО коэффициент у
оксида кальция 2. (Да)
4. В реакции СН4 → С + Н2 коэффициенты не
нужны. (Нет)

34.

Самостоятельная работа.
Сос т а вьт е у р а в н е н и я п о с л е д у ю щ и м
схемам:
1. CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
2. P + O2 → P2O5
3. Fe2(SO4)3 + KOH → Fe(OH)3 + K2SO4

35.

Самостоятельная работа.
Сос т а вьт е у р а в н е н и я п о с л е д у ю щ и м
схемам:
1. 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu
2. 4P + 5O2 → 2P2O5
3. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

36.

37.

Закончите фразы:
1. У меня лучше всего получилось…
2. Мне дома предстоит поработать над…
3. Сегодня на уроке меня удивило…

38.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
- § 27, упр. 2 (г - ж), упр. 3 (а,б),
стр. 145.