Кислоты. Способы образования

1.

Кислоты
Манжелей
Виктория
Сергеевна

2.

Кислоты — это сложные химические
вещества, состоящие из одного или
нескольких атомов водорода, способных
замещаться атомами металла, и кислотных
остатков.

3.

Способы образования названий кислот:
Бескислородные кислоты: неметалл-о-водородная кислота
HCl – хлороводородная кислота
H2S – сероводородная кислота

4.

Химические свойства кислот
1. Взаимодействие растворов кислот с металлами Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Взаимодействие кислот с металлами происходят при соблюдении следующих условий:
• Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов
(электрохимический ряд напряжений металлов);
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, H2 , Cu, Hg, Ag, Au
• В результате реакции должна образовываться растворимая соль;
• Концентрированная серная кислота и азотная кислота взаимодействуют с металлами,
не образуя водород.

5.

и её свойства
СЕРНАЯ КИСЛОТА

6.

H2SO4
Характеристика:
По основности: двухосновная
По наличию кислорода: кислородосодержащая
По силе: сильный электролит
Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную
полярную связь

7.

Химические свойства H2 SO4
1.С металлами (в ряду активности металлов до водорода):
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

8.

Применение H2 SO4
1. В производстве минеральных удобрений
2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах
3. Для получения различных минеральных кислот и солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной,
кожевенной и др. отраслях промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)