Серная кислота

1. Серная кислота

2. Физические свойства

При обычных условиях концентрированная
серная кислота — тяжёлая маслянистая
жидкость без цвета и запаха. При
растворении её в воде происходит очень
сильное разогревание.

3.

Разбавленная серная
кислота обладает
общими свойствами,
характерными для всех
кислот.

4.

• Водный раствор изменяет окраску
индикаторов :
- лакмус - красный,
- метилоранж - красный,
- фенолфталеин - не изменяет своей
окраски.

5.

Разбавленная серная кислота реагирует
с металлами, стоящими в ряду
активности металлов до водорода:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

6.

• Реагирует с основными и амфотерными
оксидами:
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O

7.

• Взаимодействует с основаниями:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

8.

Если кислота взята в избытке, то
образуется кислая соль:
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

9.

• Реагирует с солями, вытесняя из них
другие кислоты:
H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O +CO2

10.

Свойства
концентрированной
серной кислоты

11.

• Концентрированная серная кислота
энергично реагирует с водой с
образованием гидратов:
H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O+Q

12. -при нагревании она реагирует со всеми металлами ( исключение Au, Pt и нек. др.). В этих реакциях в зависимости от активности

металла и
условий выделяются SO2, H2S, S.

13. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:

H2SO4 + МЕ0 = соль-сульфат + H2O + ?
Ряд напряжения металлов:
Li_________________ Zn ______________ H2 ________
H2S↑
H2S↑
S↓
SO2↑
S↓
SO2↑
SO2↑

14.

• Характерной реакцией на серную
кислоту и её соли является
взаимодействие с растворимыми
солями бария:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Выпадает белый осадок, который не
растворяется ни в воде, ни в
концентрированной азотной кислоте

15. Применение серной кислоты

в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей,
дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной,
кожевенной и др. отраслях промышленности;
• в пищевой промышленности — зарегистрирована в
качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
• в промышленном органическом синтезе.

16. Домашнее задание:

1) написать уравнения реакций H2SO4 (разб.) в ионном виде
с веществами Zn, MgO, ZnO, NaOH, Ca3(PO4)2;
2) написать уравнения реакций взаимодействия
концентрированной серной кислоты с Na и Ag, расставить
коэффициенты методом электронного баланса;
3) по приведенному сокращенному ионному уравнению
Ba+2 + SO42- = BaSO4
восстановите полное ионное и молекулярное уравнения;
4) учебник, параграф 23, стр. 136-140 (до «Производство
серной кислоты»).