Галогены (солеобразующие). Общая характеристика галогенов. Строение атомов

1. Галогены (солеобразующие)

2.

Общая характеристика галогенов
Галогены – это естественная группа
элементов , расположенных в главной
подгруппе 7 группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I),
астат (At)
Галогены имеют степень окисления
+1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространёнхлор. Астат получен искусственным
путём.

3.

Строение атомов
F
+9
CI
2
7
2
8
2
8 18 7
2
8
+17
Br
7
1) Увеличиваются заряды
атомных ядер
2) Увеличивается число
энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома
4) Число электронов на внешнем
уровне постоянно
+35
I
+53
18 18 7
Неметаллические-окислительные
свойства ослабевают,
металлические -восстановительные
усиливаются !!!

4.

ПОЧЕМУ???
F
Cl
Br
Увеличение
окислительных
свойств
J
Увеличение радиуса атома
Увеличение
восстановительных свойств

5.

Определите степени окисления
атомов галогенов в веществах :
0
-1
-1
+5
+7
+3
-1
-1
+1

6.

Br2
Простые
вещества
F2
I2
CI2

7.

?
Химическая связь
.. ..
.. ..
.
.
:Г
+
Г:
→
:Г(:)
Г:
.. ..
.. ..
КН
Кристаллическая
решетка
молекулярная

8.

Вещест
во
Агрегатное
сост. при н.у
.
Цвет
Запах
t плав. C0.
Tкип. ,
C0.
ФТОР
газ, не
сжижается
Cветложёлтый.
Резкий,
раздражающий.
-220
-188
Газ, сжижающийся при
обычной t под
давлением.
Желтозелёный.
Резкий,
удушливый
-101
-34
Жидкость
Буроватокоричневый
Резкий,
зловонный.
-7
+58
Твердое
в-во.
Чернофиолетовый
с металич.
блеском.
Резкий
+114
+186
F2
ХЛОР
CI2
БРОМ
Br2
ИОД
I2

9. Химические свойства галогенов

10.

Химические свойства галогенов
1.Взаимодействие с металлами
+1
-1
2 Na0 + CI20 = 2 NaCI
CI20 окислитель
Получаются соли:
фториды,хлориды,бромиды,иодиды.

11. 1. Взаимодействие с металлами

+2
-
+3
Кто окислитель?
-

12.

2.Взаимодействие с водородом
+1 -1
Н20 + Г20 = 2Н Г
Н20 + CI20 = 2Н CI + Q
0
0
Н2 + Br2 = 2НBr
0
0
Н2 + I2 =
2Н I - Q

13.

3. Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Соляная
кислота
Хлорноватистая
кислота

14.

4. Взаимодействие с солями галогенов
F2
CI2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2

15. Получение в лаборатории

+4
-1
+2
0
МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O
Mn+4 + 2e → Mn+2 окислитель
восстанавливается
(О.В.)
2CI-1 – 2e → CI20 восстановитель,
окисляется
(В.О.)

16.

В промышленности
Получают электролизом расплавов
или растворов их солей.
2NaCl
Расплав
элект ролиз
2Na+Cl2

17.

Применение галогенов
Дезинфицирующие реагенты
на основе хлора

18.

19. Домашнее задание

20. По вашему выбору

Составьте интелект карту «Галогены»
Составьте два уравнения окислительновосстановительных реакций с участием
галогенов.
Расставьте степени окисления, укажите
окислитель и восстановитель, составьте схему
электронного баланса

21. Образец оформления ОВР