be58037fda1a4a4ea31730eb4573b7e4

1. Галогены. Общая характеристика галогенов.

ГАЛОГЕНЫ.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ.

2. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ
ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И.
МЕНДЕЛЕЕВА
IV
V
VI
VII
VIII
He
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
CI
Ar
Ti
V
Ge
Zr
Cr
As
Nb
Sn
Hf
Se
Mo
Sb
Ta
Pb
Mn
Br
Tc
Te
W
Bi
Fe
Ru
I
Re
Po
Kr
Xe
Os
At
Rn

3. Галогены

ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»

4. Распространенность галогенов в природе

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В
ПРИРОДЕ

5.

Фтор в природе
флюорит
чечевица
лук

6.

Хлор в природе
добыча соли
галит
сильвин
морская вода

7.

Бром в природе
морская вода
подземные воды
водоросли морские животные
воды горных озёр

8.

Йод в природе
морская вода
ламинария
креветки
горбуша
кальмар
камбала

9.

Астат в природе
В поверхностном слое земной коры толщиной
1,6 км содержится всего 70 мг астата.
Астат – «призрак».
Применяется для лечения заболеваний
щитовидной железы.

10. Физические свойства

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
VII
F
CI
Br
I
At

11. Физические свойства

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
VII
F
CI
Br
I
At

12. Физические свойства

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
VII
F
CI
Br
I
At

13. Фтор

ФТОР
F 2
Ядовитый
газ
светлозелёного
цвета

14. Хлор

CI2 Ядовитый
газ
жёлтозеленого
цвета
ХЛОР

15. Бром

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого
цвета

16. йод

I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует
пары фиолетового цвета
ЙОД

17.

18. История открытия галогенов

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ГАЛОГЕНОВ
Химический
элемент
Год открытия, автор
Этимология
названия
Фтор (F)
1886, Анри Муассан
разрушающий
Хлор (Cl)
1774, Карл Шееле
желто-зеленый
Бром (Br)
1826, АнтуанЖером Балар
зловонный
Йод (I)
1811, Бернар Куртуа
фиолетовый
Астат (At)
1940, Д.Корсон,
К.Маккензи,
Э.Сегре
неустойчивый

19.

Внимание! Все галогены являются
ядовитыми веществами.
Вдыхание паров галогенов вызывает
раздражение дыхательных органов, в
больших количествах они могут
вызвать удушье, вплоть до летального
исхода. Кроме того, фтор и хлор
вызывают ожоги кожи.

20. Повторение:

ПОВТОРЕНИЕ:
На внешнем энергетическом уровне
галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с увеличением зарядов
ядер, увеличиваются радиусы атомов,
нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.

21. Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ
VII
F
CI
Br
I
At

22. Химические свойства галогенов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ.
С простыми веществами: Со сложными веществами:
-с Ме
- С Н2
- с Н2О
- с солями
Галогены, стоящие в
подгруппе выше, вытесняют
нижестоящие из
галогенопроизводных кислот
и их солей !

23. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ
МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С
МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ
2KI + Br2
= 2 KBr + I2 ,
но KBr + I2

24. Летучие водородные соединения

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
HF HCI HBr HI

25. Получение:

ПОЛУЧЕНИЕ:
Промышленный способ:
все галогены можно получить электролизом
расплавов или растворов их солей.
элетро .ток
2NaCl = 2Na +Cl2
расплав
элетро .ток
2NaCl+2H2O = H2+Cl2+ 2NaOH
раствор

26. Лабораторный способ получения

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
существуют различные
способы получения
галогенов в лаборатории
MnO2+4HCl
= MnCl2+Cl2+2H2O
или
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O

27.

Фтор-F2
1.Для получения HF
2 Для получения фреона
3 Для получения веществ, иcполь. в
борьбе с вредителями с/х
4. Для получения тефлона
Хлор-Cl2
1 Для получения медикаментов,
пластмасс, красителей.
2.Для отбеливания тканей и
бумаги
3. Для обеззараживания
питьевой воды.
Бром-Br2
1.Для получения различных
лекарств, исполь. при лечении
нервных заболеваний
2.Для изготовления
фотобумаги.
Иод-J2
Используют в медицине для
борьбы с заболеваниями
щитовидной железы и получения
иодной настойки (5-10% р-ра
иода в спирте)

28. Подготовиться к самостоятельной работе по Презентации, § 11 , письменно упражнения 6а стр. 67.

Домашнее задание
ПОДГОТОВИТЬСЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ
РАБОТЕ ПО ПРЕЗЕНТАЦИИ, § 11 , ПИСЬМЕННО
УПРАЖНЕНИЯ 6А СТР. 67.