Галогены. Общая характеристика галогенов

1. Галогены. Общая характеристика галогенов.

2. Цель урока:

Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов на
основании их сравнительной характеристики.

3.

4. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV
V
VI
VII
VIII
He
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
CI
Ar
Ti
V
Ge
Zr
Cr
As
Nb
Sn
Hf
Se
Mo
Sb
Ta
Pb
Mn
Br
Tc
Te
W
Bi
Fe
Ru
I
Re
Po
Kr
Xe
Os
At
Rn

5. Галогены

«рождающие соли»

6. Распространенность галогенов в природе

7. Физические свойства

VII
F
CI
Br
I
At

8. Физические свойства

VII
F
CI
Br
I
At

9. Физические свойства

VII
F
CI
Br
I
At

10. Фтор

F2
Ядовитый
газ
светлозелёного
цвета

11. Хлор

CI2
Ядовитый
газ
жёлтозеленого цвета

12. Бром

Br
2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
краснобурого
цвета

13. йод

I2 –
Твёрдое
кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании
образует пары
фиолетового цвета

14. Ответьте на вопросы.

Число электронов на внешнем энергетическом
уровне атома;
Изменение радиуса атомов и окислительновосстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

15. Проверка:

На внешнем энергетическом уровне галогены
содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер,
увеличиваются радиусы атомов, нарастают
восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.

16. Химические свойства

17. Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

Окислительные и
неметаллические
свойства
VII
уменьшаются
F
CI
Br
I

18. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

2KI + Br2
= 2 KBr + I2
но KBr + I2
,

19. Летучие водородные соединения

HF HCI HBr HI

20. Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю?
Что наблюдаю?
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод . Как изменяются
окислительные свойства галогенов?

21. Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю ?
Что наблюдаю?
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о растворимости
галогенов.

22. Вопросы и задания

Перечислите галогены.
Где в ПСХЭ располагаются галогены?
Чему равно число валентных электронов в атомах
галогенов ?

23. Вопросы и задания

Сопоставьте :
Хлор
красно – бурая жидкость
Бром
светло – зеленый газ
Йод
жёлто – зелёный газ
Фтор
твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета

24. Вопросы и задания

Дополните:
Самый сильный неметалл –
Самая сильная бескислородная кислота –
Как изменяются окислительные свойства галогенов?

25. Источники информации

Изображение хлора и брома:
http://ru.wikipedia.org/wiki/
Изображение периодической системы д.И.
Менделеева:
http://steelbros.ru/threads/%D…
Изображение морского прибоя:
http://misterforex.ru/gdefon/w…
Изображение флюорита:
http://geo.web.ru/