Закон химического равновесия. Лекция 7-2

1.

Закон химического равновесия записывается в
различных концентрационных шкалах
a
K ra k
k [ a]
νk
p
K rp k
k [ p]
K N k
νk
νk
N
r
k
с
K rс k
k [с ]
νk
В шкале активностей
В р-шкале (шкале
парциальных давлений)
В N-шкале (шкале
мольных долей)
В с-шкале (шкале
мольных концентраций)
1

2.

r
d
N
N
K rN Ra Db
N A NB
N - мольная доля компонента
Nk
nk
n
ν d c a b
– сумма стехиометрических коэффициентов в
уравнении химической реакции.
2

3.

N
Kr
nRr nDd
n Aa nBb
1
n
k
K rp
ν
n
Kr
1
nk
ν
r d
pR
pD
b
p aA pB
по закону Дальтона
pk p N k
3

4.

νr
νd
p NR p ND p
Kr
K rN p ν
νa
νb
N A p NB p
p
Kr
K rc
n
Kr
K rp
1
n
ν
1
RT
p
ν
ν
K rN
c
Kr
RT
p
RT
ν
4

5.

Смещением химического равновесия называется
переход системы из одного равновесного
состояния в другое равновесное состояние.
Основной принцип смещения равновесия
сформулирован Ле Шателье и Брауном:
Если на систему, находящуюся в состоянии
равновесия, оказывают внешнее воздействие,
то в системе происходит такое смещение
равновесия, которое ослабляет это воздействие
5

6.

Эндотермическая реакция ΔH>0
Повышение температуры способствует
протеканию прямой реакции
Если температура понижается, то равновесие
смещается влево
6

7.

Экзотермическая реакция ΔH<0
Повышение температуры приводит к смещению
равновесия влево
Понижение температуры – вправо
7

8.

Влияние давления
Если в ходе реакции количество газообразных
веществ увеличивается, то повышение давления
приводит к смещению равновесия влево
Если в ходе реакции количество газообразных
веществ уменьшается , при повышении давления
равновесие смещается вправо
Если количества продуктов и исходных веществ
равны между собой, то изменение давления не
влияет на смещение равновесия.
8

9.

Повышение концентрации одного из исходных
веществ сдвигает равновесие в сторону прямой
реакции
Повышение концентрации одного из продуктов
реакции приводит к смещению равновесия влево
Использование катализатора не влияет на
смещение химического равновесия, но ускоряет
его достижение
9