Similar presentations:
Закон химического равновесия. Лекция 7-2
1.
Закон химического равновесия записывается вразличных концентрационных шкалах
a
K ra k
k [ a]
νk
p
K rp k
k [ p]
K N k
νk
νk
N
r
k
с
K rс k
k [с ]
νk
В шкале активностей
В р-шкале (шкале
парциальных давлений)
В N-шкале (шкале
мольных долей)
В с-шкале (шкале
мольных концентраций)
1
2.
rd
N
N
K rN Ra Db
N A NB
N - мольная доля компонента
Nk
nk
n
ν d c a b
– сумма стехиометрических коэффициентов в
уравнении химической реакции.
2
3.
NKr
nRr nDd
n Aa nBb
1
n
k
K rp
ν
n
Kr
1
nk
ν
r d
pR
pD
b
p aA pB
по закону Дальтона
pk p N k
3
4.
νrνd
p NR p ND p
Kr
K rN p ν
νa
νb
N A p NB p
p
Kr
K rc
n
Kr
K rp
1
n
ν
1
RT
p
ν
ν
K rN
c
Kr
RT
p
RT
ν
4
5.
Смещением химического равновесия называетсяпереход системы из одного равновесного
состояния в другое равновесное состояние.
Основной принцип смещения равновесия
сформулирован Ле Шателье и Брауном:
Если на систему, находящуюся в состоянии
равновесия, оказывают внешнее воздействие,
то в системе происходит такое смещение
равновесия, которое ослабляет это воздействие
5
6.
Эндотермическая реакция ΔH>0Повышение температуры способствует
протеканию прямой реакции
Если температура понижается, то равновесие
смещается влево
6
7.
Экзотермическая реакция ΔH<0Повышение температуры приводит к смещению
равновесия влево
Понижение температуры – вправо
7
8.
Влияние давленияЕсли в ходе реакции количество газообразных
веществ увеличивается, то повышение давления
приводит к смещению равновесия влево
Если в ходе реакции количество газообразных
веществ уменьшается , при повышении давления
равновесие смещается вправо
Если количества продуктов и исходных веществ
равны между собой, то изменение давления не
влияет на смещение равновесия.
8
9.
Повышение концентрации одного из исходныхвеществ сдвигает равновесие в сторону прямой
реакции
Повышение концентрации одного из продуктов
реакции приводит к смещению равновесия влево
Использование катализатора не влияет на
смещение химического равновесия, но ускоряет
его достижение
9