Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

2.01M

Category:

chemistry

Гидролиз солей

1.

Гидролиз
солей
«Три пути ведут к знанию:
путь размышления – это
путь самый благородный;
путь подражания – это
путь самый легкий и
путь опыта – это путь
самый горький»
Конфуций

СОДЕРЖАНИЕ
Алгоритм
составления
уравнений
гидролиза
Определение
Типы
солей,участвующих
в гидролизе
Примеры
солей,участвующих
в гидролизе
Применение
гидролиза
Обратите
внимание!
Вопросы для
самоконтроля

3.

процесс
разложения
соли водой
взаимодействие
ионов соли с
составными
частями молекул
воды
ГИДРОЛИЗ
в основном это процесс
обратимый, но бывает
необратимый, тогда в итоге образование слабого
электролита

4.

Новые понятия
Гидролиз – реакция обмена между
растворимыми солями и водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными
электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми
электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)
Сильные основания – сильные электролиты щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые
основания, слабые электролиты (Cu(OH)2,
Al(OH)3 и другие)

5.

Классификация солей
участвующих в гидролизе:
Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована
слабым основанием и сильной кислотой
Соль образована
слабым основанием и слабой кислотой
Соль образована
сильным основанием и сильной кислотой

6.

Al(CH3CO2)3

7.

AL(OH)3
(слабое
основание)
ALCL3
AL3+
H2O
H+ + OHOH-
AL3+ + H2O
HCL
(сильная
кислота)
+ 3CL-
ALOH2+
среда
раствора
кислая
ALOH2+ + H+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL –
молекулярное уравнение гидролиза

8.

ОБРАТИТЕ
В Н И М А Н И Е:
!
!

9.

Гидролизу НЕ подвергаются
катионы сильных оснований
Rb+
Na+
K+
Cs+
Li +
Ba2+
2+
2+
Sr
Ca
анионы сильных кислот
CLCLO4 -
SO4
2-
Br -
NO3I-

10.

Гидролизу подвергаются
катионы
слабого основания, например:
AL3+
Hg2+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Cr3+
анионы слабой кислоты, например:
CO32NO2-
SO32-
PO43-
S2-

11. Классификация солей

Задание1.
Разделите предложенные формулы
солей на четыре типа, объясните свой выбор:
BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3,
MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3,
Co(NO2)2,MgSO3

12.

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким
по силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть
ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона
слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

13.

ПРИМЕРЫ
С О Л Е Й,
ПОДВЕРГАЮЩИХСЯ
ГИДРОЛИЗУ

14.

Гидролиз хлорида меди(II)
Cu(OH)2-слабое
основание
HCL(сильная
кислота)
CuCL2
Cu2+ + 2CL-
H+OHCu2+ + HOH
CuOH+ + H+
-это ионное уравнение
среда
раствора
кислая
CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это
молекулярное уравнение

15. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

лакмус
+ CuCl2
Метилоранж
+ CuCl2
Фенол
фталеин
+ CuCl2

16.

Гидролиз сульфида натрия
NaOH(сильное
основание)
Na2S
S2- +HOH HS- + OH-ионное уравнение
H2S(слабая)
кислота +
H OH-
2Na++ S2среда
раствора
щелочная
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
–молекулярное уравнение

17. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

лакмус
+Na2S
Метилоранж
+Na2S
Фенол
фталеин
+Na2S

18.

Гидролиз хлорида калия
KOH (сильное
основание)
HCL (сильная
кислота)
KCL
среда
раствора
нейтральная
гидролизу не
подвергается

19. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

лакмус
+KCL
Метилоранж
+KCL
Фенол
фталеин
+KCL

20.

Гидролиз сульфида алюминия
AL(OH)3 (слабое
основание)
H2S (слабая
кислота)
AL2S3
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S
- полный необратимый гидролиз

21. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

лакмус
+AL2S3
Метилоранж
+AL2S3
Фенол
фталеин
+AL2S3

22.

стирка
Роль гидролиза в
повседневной
жизни человека
умывание
с мылом
мытье
посуды

23.

Загрязнения представляют собой
смесь твердых частиц (пыли, сажи,
соли, жировых, а также потовых
пленок,
прилипших кстирки,
поверхности
Для умывания,
мытья
тканей
и других
предметов).
посуды
нужны
синтетические
моющие средства, в основе
Чтобы удалить
загрязнения
которых
содержатся
в
необходимо:
основном соли сильных
• отделить
загрязнение
оснований
и слабыхот
кислот.
очищаемой
поверхности;
При их попадании
в воду идет
• перевести
частицы в
гидролиз грязевые
с созданием
моющий
раствор;
щелочной
среды (ОН-), в
•удержать
в моющем растворе
и
которой их
и удаляется
грязь.
устранить возможность
повторного осаждения на
очищаемую поверхность.