«Гидролиз солей»
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Упрощенная схема гидролиза AlCl3
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.
Упрощенная схема гидролиза Na2CO3
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Упрощенная схема гидролиза NaCl
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество
Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза NaCl
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
Ответы
а) 1 вариант
б) 1 вариант
в) 1 вариант
О значении и применении гидролиза...
Домашнее задание.
Урок окончен
Источники материалов
735.50K
Category: chemistrychemistry

Гидролиз солей

1. «Гидролиз солей»

Тема урока:
«Гидролиз солей»

2. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор
Цвет индикатора в среде
кислой
Лакмус
Красный
щелочной нейтральной
Синий
——
Фенолфта- Бесцветный Малиновый Бесцветный
леин

3. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
Na2CO3
NaCl
Фенолфталеин
Среда
раствора
Какие
ионы

4. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
Na2CO3
NaCl
красный
Фенолфталеин
——
Среда
раствора
Какие
ионы

5. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
красный
Na2CO3
синий
NaCl
Фенолфталеин
——
малиновый
Среда
раствора
Какие
ионы

6. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
красный
Na2CO3
синий
NaCl
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
Какие
ионы

7. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
красный
Na2CO3
синий
NaCl
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
кислая
щелочная
нейтральная
Какие
ионы

8. Таблица 1

Формула Лакмус
соли
AlCl3
Na2CO3
NaCl
красный
синий
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
Какие
ионы
кислая
Н >
щелочная
+

OH >
+
нейтраль- H = OH
ная

9. Упрощенная схема гидролиза AlCl3

AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабое
основание
сильная
кислота
[OH–]
<
[H+]
Кислая
среда
Что сильнее, того
и больше!

10. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

11. Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное
основание
слабая
кислота
[OH–]
Щелочная
среда
>
[H+]
Что сильнее,
того и больше!

12. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

13. Упрощенная схема гидролиза NaCl

NaCl
NaOH
HCl
сильное
основание
сильная
кислота
[OH–]
=
Нейтральная
среда
[H+]
Что сильнее,
того и больше!

14. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество

ионов
водорода и гидроксид-ионов.

15. Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

● Гидролиз — это реакция
обмена между некоторыми
солями и водой («гидро» —
вода, «лизис» — разложение)

16. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl

+ 3Сl

17. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl
+

+ 3Сl

Н2O ↔ Н + ОН

18. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl
+

+ 3Сl

Н2O ↔ Н + ОН
_______________________________________________________________________________

19. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl
+

+ 3Сl

Н2O ↔ Н + ОН
_______________________________________________________________________________
3+
Al

2+
+ 3Сl + Н2O ↔ АlOН

+
+ 3Сl + Н

20. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl
+

+ 3Сl

Н2O ↔ Н + ОН
_______________________________________________________________________________
3+
Al
3+
Аl

2+
+ 3Сl + Н2O ↔ АlOН
2+
+ Н2O ↔ АlOН
+


+
+ 3Сl + Н

21. Уравнения гидролиза АlСl3

3+
АlСl3 ↔ Аl
+

+ 3Сl

Н2O ↔ Н + ОН
___________________________________________________________________
3+
Al
3+
Аl

2+
+ 3Сl + Н2O ↔ АlOН
2+
+ Н2O ↔ АlOН

+
+ 3Сl + Н
+

Избыток ионов водорода дает
соли кислую среду, поэтому лакмус
краснеет.

22. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
2–
СO3

23. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
+
Н2O ↔ Н + ОН

2–
СO3

24. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–
СO3

____________________________________________________________________________

25. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–
СO3

____________________________________________________________________________
+
2Na +
2–
СO3
+
+ Н2O ↔ 2Na +

HCO3

+ ОН

26. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–
СO3

____________________________________________________________________________
+
2–
СO3
+
2Na +
+ Н2O ↔ 2Na +
2–


СO3 + Н2O ↔ НСO3 + ОН

HCO3

+ ОН

27. Уравнения гидролиза Na2CO3

+
Na2CO3 ↔ 2Na +
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–
СO3

____________________________________________________________________________
+
2–
СO3
+
2Na +
+ Н2O ↔ 2Na +
2–


СO3 + Н2O ↔ НСO3 + ОН

HCO3
+ ОН

Избыток гидроксид-ионов дает соли
щелочную среду, поэтому лакмус
синеет, а фенолфталеин становится
малиновым.

28. Уравнения гидролиза NaCl

+

NaCl ↔ Na + Сl
+

Н2O ↔ Н + ОН
____________________________________________________________________________
+

+

Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O
Одинаковое количество гидроксидионов и ионов водорода дает соли
нейтральную
среду,
поэтому
индикаторы не меняют окраску
(гидролизу не подвергается).

29. Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

•Какую среду будут иметь водные
растворы следующих солей:
1 вариант
а) нитрата цинка (II)
б) сульфата калия
в) сульфида натрия
Составьте
2 вариант
а) хлорида меди (II)
б) сульфита натрия
в) нитрата бария
ионное
гидролиза этих солей.
уравнение

30. Ответы

31. а) 1 вариант


2+
Zn(NO3)2 ↔ Zn + 2NO3
+
Н2O ↔ Н + ОН

________________________________________________________

2+

+
+
Zn + 2NO3 + Н2O ↔ ZnOН + 2NO3 + Н
2+
+
+
Zn + Н2O ↔ ZnOН + Н
2+
CuCl2 ↔ Cu + 2Сl
+
Н2O ↔ Н + ОН

(среда кислая)
2 вариант

_______________________________________________________________________________________________________________________
2+

+

+
Cu + Сl + Н2O ↔ CuOH + Cl + Н
2+
+
+
Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая)

32. б) 1 вариант

+
2–
K2SO4 ↔ 2K + SO4
+
Н2O ↔ Н + ОН

____________________________________________________________________________
+
2–
+
2–
2K + SO4 + Н2O ↔ 2K + SO4 + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
+
Na2SO3 ↔ 2Na + SO3
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–

____________________________________________________________________________
+
2–
+

2Na + SO3 + Н2O ↔ 2Na + HSO3 + ОН
2–


SO3 + Н2O ↔ НSO3 + ОН (среда щелочная)

33. в) 1 вариант

в)
+
2–
Na2S ↔ 2Na + S
+
Н2O ↔ Н + ОН
1 вариант

____________________________________________________________________________
+
2–

+

2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН
2–


S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная)
2 вариант
2+
Ba(NO3)2 ↔ Ba +
+
Н2O ↔ Н + ОН

2NO3

___________________________________________________________________
2+

2+

Ba + 2NO3 + Н2O ↔ Ba + 2NO3 + Н2O
(среда нейтральная)

34. О значении и применении гидролиза...

Под действием биологических катализаторов —
ферментов в организме человека происходит гидролиз
крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при
взаимодействии с разбавленной серной кислотой и
превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.).
Продукты гидролиза крахмала широко используются в
кондитерской
промышленности,
медицине,
для
технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные
эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая
реакция называется омылением. На этой реакции
основано производство мыла, однако в настоящее время
на производство моющих средств идут главным образом
продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности —
это бумага, хлопчатобумажные ткани.

35. Домашнее задание.

Пользуясь таблицей «Сильные и
слабые электролиты», приведите
свои примеры солей, которые будут
иметь
кислую,
щелочную
и
нейтральную среду раствора, и
напишите к ним ионные уравнения
гидролиза.

36. Урок окончен

37. Источники материалов

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков
В.А. Начала химии. — М.: Экзамен,
2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник
задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.h
tm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047
.html
English     Русский Rules