Гидролиз солей

1.

2.

Гидролиз
солей
«Три пути ведут к знанию:
путь размышления – это
путь самый благородный;
путь подражания – это
путь самый легкий и
путь опыта – это путь
самый горький»
Конфуций

3.

СОДЕРЖАНИЕ
Алгоритм
составления
уравнений
гидролиза
Определение
Типы
солей,участвующих
в гидролизе
Примеры
солей,участвующих
в гидролизе
Применение
гидролиза
Обратите
внимание!
Вопросы для
самоконтроля

4.

процесс
разложения
соли водой
взаимодействие
ионов соли с
составными
частями молекул
воды
ГИДРОЛИЗ
в основном это процесс
обратимый, но бывает
необратимый, тогда в итоге образование слабого
электролита

5.

Новые понятия
Гидролиз – реакция обмена между
растворимыми солями и водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными
электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми
электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)
Сильные основания – сильные электролиты щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые
основания, слабые электролиты (Cu(OH)2,
Al(OH)3 и другие)

6.

Классификация солей
участвующих в гидролизе:
Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована
слабым основанием и сильной кислотой
Соль образована
слабым основанием и слабой кислотой
Соль образована
сильным основанием и сильной кислотой

7.

AL(OH)3
(слабое
основание)
ALCL3
AL3+
H2O
+ 3CL-
H+ + OHOH-
AL3+ + H2O
HCL
(сильная
кислота)
ALOH2+
среда
раствора
кислая
ALOH2+ + H+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL –
молекулярное уравнение гидролиза

8.

ОБРАТИТЕ
В Н И М А Н И Е:
!
!

9.

Гидролизу НЕ подвергаются
катионы сильных оснований
Rb+
Na+
K+
Cs+
Li
+
Ba2+
2+
2+
Sr
Ca
анионы сильных кислот
SO4
CLCLO4
-
NO3-
2-
Br
-
I
-

10.

Гидролизу подвергаются
катионы
слабого основания, например:
AL3+
Hg2+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Cr3+
анионы слабой кислоты, например:
CO32NO2-
SO32-
PO43-
S2-

11. Классификация солей

Задание1.
Разделите предложенные формулы
солей на четыре типа, объясните свой выбор:
BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3,
MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3,
Co(NO2)2,MgSO3

12.

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким
по силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть
ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона
слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

13.

ПРИМЕРЫ
С О Л Е Й,
ПОДВЕРГАЮЩИХСЯ
ГИДРОЛИЗУ

14.

Гидролиз хлорида меди(II)
Cu(OH)2-слабое
основание
HCL(сильная
кислота)
CuCL2
Cu2+ + 2CL-
H+OHCu2+ + HOH
CuOH+ + H+
-это ионное уравнение
среда
раствора
кислая
CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это
молекулярное уравнение

15. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

лакмус
Метилоранж
Фенол
фталеин
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2

16.

Гидролиз сульфида натрия
NaOH(сильное
основание)
Na2S
S2- +HOH HS- + OH-ионное уравнение
H2S(слабая)
кислота +
H OH-
2Na++ S2среда
раствора
щелочная
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
–молекулярное уравнение

17. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

лакмус
+Na2S
Метилоранж
+Na2S
Фенол
фталеин
+Na2S

18.

Гидролиз хлорида калия
KOH (сильное
основание)
HCL (сильная
кислота)
KCL
среда
раствора
нейтральная
гидролизу не
подвергается

19. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

лакмус
+KCL
Метилоранж
+KCL
Фенол
фталеин
+KCL

20.

Гидролиз сульфида алюминия
AL(OH)3 (слабое
основание)
H2S (слабая
кислота)
AL2S3
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S
- полный необратимый гидролиз

21. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

лакмус
+AL2S3
Метилоранж
+AL2S3
Фенол
фталеин
+AL2S3

22.

стирка
Роль гидролиза в
повседневной
жизни человека
умывание
с мылом
мытье
посуды

23.

Загрязнения представляют собой
смесь твердых частиц (пыли, сажи,
соли, жировых, а также потовых
пленок,
прилипших кстирки,
поверхности
Для умывания,
мытья
тканей
и других
предметов).
посуды
нужны
синтетические
моющие средства, в основе
Чтобы удалить
загрязнения
которых
содержатся
в
необходимо:
основном соли сильных
• отделить
загрязнение
оснований
и слабыхот
кислот.
очищаемой
поверхности;
При их попадании
в воду идет
• перевести
частицы в
гидролиз грязевые
с созданием
моющий
раствор;
щелочной
среды (ОН-), в
•удержать
в моющем растворе
и
которой их
и удаляется
грязь.
устранить возможность
повторного осаждения на
очищаемую поверхность.

24.

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

25.

Найди верный
ответ
Нейтральную среду имеет водный
раствор:
1)нитрита натрия
2)силиката калия
3)хлорида железа (II)
4)нитрата калия

26.

Найди верный
ответ
В водном растворе какой соли
фенолфталеин окрашен в малиновый
цвет?
1)CaCl2
2)KNO3
3)FeSO4
4)Na2CO3

27.

Найди верный
ответ
Одинаковую реакцию среды имеют
растворы карбоната натрия и
1) нитрата натрия
2) силиката натрия
3) сульфата калия
4) хлорида алюминия

28.

Установите соответствие
между формулой соли и
её отношением к
гидролизу:
ФОРМУЛА
СОЛИ
А) NaNO3
Б) CuF2
В) ALBr3
Г) CH3COONa
ОТНОШЕНИЕ К
ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону
и аниону
4) не гидролизуется

29.

Найдите три
соли, которые
не подвергаются
гидролизу
CaCL2
K 2S
MgCL2
KBr
NaI
AL2S3

30.

Выберите истинные и ложные
утверждения
Гидролиз нитрата
алюминия идет по катиону
да
Гидролиз сульфата бария
идет по аниону
нет
Гидролиз щелочей не
возможен
Оксиды подвергаются
гидролизу
да
нет
Хлорид бария не
подвергается гидролизу
да
В растворе сульфата
меди(ll) кислая среда
да

31.

Какие соли НЕ
подвергаются
гидролизу
KCL
NaBr
CaI2
NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2

32.

Какая соль
подвергается
гидролизу
по катиону и по
аниону
ВаCL2
Cr2S3
KNO2
CuI2

33.

В Ы В О Д:
ЭТО НУЖНО
З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!!
Определение возможности гидролиза соли
(по какой составной части)
Определение среды в растворе соли
Определение цвета индикатора в растворе
соли
Составление ионных и молекулярных
уравнений

34.

Домашнее задание
§ 1.12
Упр 7 стр 47