Гидролиз солей

1. Гидролиз солей

Теория

2.

• Гидролиз солей (разложение водой)химическое взаимодействие ионов соли с
ионами воды , приводящее к образованию
слабого электролита –кислоты(или кислой
соли),или основания( или основной соли)

3.

• В зависимости от того какой ион соли
вступает во взаимодействие с водой ,
различают 3 типа гидролиза:
1) Гидролиз по катиону
2) Гидролиз по аниону
3) Гидролиз по катиону и аниону

4. Сильные и слабые электролиты

5. Соли , образованные сильной кислотой и слабым основанием

• Среда раствора-кислая
• Гидролиз по катиону
• При гидролизе солей, образованных
слабыми основаниями и сильной кислотой ,
получаются основные соли и кислота

6. СuCl2

Cu(OH)2-слабое
основание
HCl-сильная
кислота
• CuCl2
Cu(2+)+2Cl(-)-диссоциация соли
• Cu(2+)+2Cl(-)+HOH
CuOH(+)+2Cl(-)+H(+)ионное уравнение
• CuCl2+HOH
Cu(OH)Cl +HCl- молекулярное
уравнение

7. CuCl2

Cl
Cu
+
HOH
Cl
CuCl2+HOH
CuCl2+2H2O
Cu(OH)Cl+HCL
Cu(OH)2+2HCl

8. Соли , образованные слабой кислотой и сильным основанием

• Среда раствора-щелочная
• Гидролиз по аниону
• При гидролизе солей , образованных
слабой кислотой и сильным основанием,
получаются кислые соли и щелочь

9. Na2CO3

NaOH-сильное
основание
H2CO3-слабая кислота
Na2CO3 =2Na(+)+CO3(2-)
2Na(+)+CO3(2-)+HOH =2Na(+)+HCO3-+OH(-)
Na2CO3+HOH =NaHCO3+NaOH
ВМЕСТО ЗНАКА РАВНО
,СТАВЬ ЗНАК ОБРАТИМОСТИ!

10. Соли , образованные слабой кислотой и слабым основанием

• Среда раствора зависит от степени
диссоциации продуктов. Если преобладают
ионы OH(-)-щелочная,H(+)-кислая , если
одинаковое число-нейтральная.
• Гидролиз по катиону и аниону

11.

12.

• Zn(2+)S(2-)+H(+)OH(-)=По законам физики
плюс идет к минусу , минус к плюсу
• Zn(OH)2+H2S

13. Соли , образованные сильным основанием и сильной кислотой

ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!
ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ!!!