23.68M

Category:

chemistry

Строение атома, химические связи

1.

Строение атома, электронная
конфигурация, химические связи

2.

Химия
•Наука о веществах и их
превращениях.

3.

Творение 1-го дня. Мироздания
Материя
Пространство
Информация
Энергия
Время

8.

Молекулы под электронным микроскопом
молекула ламинина
молекула пентацена
Одна капля воды (1 миллилитр, 0,01 г) содержит 3,37•1020 молекул воды.

9.

Строение атома
-
+
Ядро
Электронное
облако

Ядро составляет массу атома
Протоны p+
Нейтроны
n0
Масса атома в граммах крайне
мала, поэтому пользуются
относительной атомной массой.
Масса атома железа равна 9,3•10-23
г.
Масса электрона меньше нейтрона
в 1839 раз.

11.

Количество протонов в атоме равно количеству электронов,
поэтому атом электрически нейтрален.
Количество протонов определяет порядковый номер
элемента.
1. Водород H
2. Гелий He
3. Литий Li

12.

13.

14.

Ядерная энергия

15.

Радиоактивный распад

16.

17.

Изотопы – атомы одного элемента с разным
количеством нейтронов и, соответственно,
разной относительной атомной массой.
изотопы водорода
Водород
Дейтерий
Тритий
изотопы углерода
основной – 12С и радиоуглерод - 14С
изотопы гелия
3He
4He
самые
распространённые
изотопы урана
238U – 99,3% в природе
235U – 0,7% в природе

18.

В природе встречается 92,7%
изотопа 7Li и 7,3% изотопа 6Li.
Относительная атомная масса
лития =
6,93
=

19.

Электронные облака. Орбитали
Электроны eЭлектроны отвечают за связь с другими
атомами.
Испускают излучение.
На каждой орбитали размещаются 2 электрона.

20.

21.

Заполнение электронных орбиталей
гелий
водород
1s2
1s1
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1

22.

Расположения p-орбитали

23.

Заполнение электронных орбиталей
гелий
водород
1s2
1s1
литий
бериллий
бор
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
углерод 2s22p2
2s2p4
азот 2s22p3
кислород
фтор 2s22p5
неон 2s22p6

24.

25.

Заполнение электронных орбиталей у атома
натрия

26.

27.

28.

Расположения d-орбитали

29.

Конфигурация внешнего уровня: 3d24s2

30.

Проскок (провал) электрона
Хром Cr 3d54s1
Медь Cu 3d104s1

31.

Проскок e- есть у 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru,
45Rh, 47Ag, 78Pt, 79Au.

32.

Порядок заполнения электронных
подуровней
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f

33.

34.

Появление света

35.

Свечение лампочки

36.

Химические связи
Окисление – отдача электронов.
Восстановление – принятие e-.
Окислитель отбирает электроны.
Восстановитель отдаёт электроны.

37.

Некоторые атомы для образования связей
должны перейти в возбуждённое состояние.
Be 1s22s2
Бериллий
Be* 2s12p1
Al 3s23p1
Алюминий
Al* 3s13p2
C 2s22p2
Углерод
C* 2s12p3
P 3s23p3
Фосфор
P* 3s13p33d1

38.

Типы химической связи
Ионная Ковалентная Металлическая
Водородная

39.

Ионная связь
Связь между металлом и неметаллом.
Металл полностью отдаёт электрон, неметалл полностью
забирает e-.
У металла степень окисления положительная, т.к. p+ > e-,
У неметалла степень окисления отрицательная, т.к. e- > p+.
Ионы – заряженные частицы, в которых p+ ≠ e.
Катионы – положительно заряженные ионы.
Анионыв–paint.
отрицательно заряженные ионы.
Перейти