Магний. Электронное строение атома Mg

1. «Магний» Выполнил: Искаков Чингиз

2. Электронное строение атома Mg

24
+12
0
Mg
2e
p+ = 12
e- = 12
n0 = 12
8e
2e
3s2
2s2
2p6
1s2
Краткая электронная запись
Порядок заполнения

3. Строение простого вещества

Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка металлическая,
гексагональная решетка

4. Физические свойства Mg

Цвет – блестящий, серебристо-белый
t пл. = 651°C.
t кип. ≈ 1107°C.
Электропроводный
Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см3
Относительно мягкий, пластичный.

5. Химические свойства Mg

C неметаллами ( кислородом, серой)
C неметаллами ( галогенами, азотом)
C водой
C кислотами
C оксидами
металлов
Mg
+
2HCl
=
Mg
Cl
+
H
↑
2
2
Mg+
Cl
=
Mg
Cl
4Mg2Mg
+ Fe+
==
4Mg
O +2 3Fe
2MgO
3OO
422
t
Mg + 22H
=
Mg(OH)
+
H
↑
4Mg+5H
SO2O
=4MgSO
+H
S+4H
2O
2
2
4
4
2
3Mg
3Mg
+Mg
Al+2+ON
3S2
==3Mg
=Mg
Mg
OS
+ 22Al
3N

6. Горение Mg в кислороде

2Mg + O2 = 2MgO
2Mg + O2 = 2MgO

7. Горение Mg в воде

Что будет, если тушить магний водой?
На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое
количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю
бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв,
во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м.
Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния.
Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены
здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в
данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные
действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

8. Горение Mg в хлоре

Mg + Cl2 = MgCl2

9. Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды

3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

10. «Горение магния на воздухе»

2Mg + O2 = 2MgO

11. Магнийтермия

Магнийтермия – получение металлов восстановлением
оксидов металлов магнием, которое сопровождается
выделением значительного количества теплоты.
4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

12. Нахождение Mg в земной коре

Сульфаты
Кизерит MgSO4×H2O (17,6% Mg)
Лангбейнит 2MgSO4×K2SO4 (11,7% Mg)
Каинит MgSO4×KCI×3H2O (9,8% Mg)
Карбонаты
Магнезит MgCO3 (28,8% Mg)
Доломит MgCO3×CaCO3 (18,2% Mg)
Брусит Mg(OH)2 (Mg 41,7%)
Бишофит MgCl2×6H2O (12,0% Mg)

13. Получение Mg

1830 год М. Фарадей:
MgCl2 = Mg + Cl2
В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном

14. Применение Mg и его сплавов

15. Выводы

Магний – химический элемент II группы ПСХЭ
Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма
активный металл, соединения магния имеют основной
характер. Магний – характерный элемент мантии
Земли, минералы магния многочисленны. Более
половины из них образовались в биосфере – на дне
морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее
количество магния получают электролизом расплава
хлорида магния. Широко применяются сплавы магния
в промышленности. Магний – постоянная часть
растительных и животных организмов. Из препаратов
магния в медицинской практике применяют: сульфат
магния (как успокаивающее, противосудорожное,
спазмолитическое, слабительное и желчегонное
средство), магнезию жженую (магния оксид) и
карбонат магния (легкое слабительное).