Химические свойства металлов

1.

Химические свойства металлов

2.

Химические свойства
металлов обусловлены
способностью их атомов
легко отдавать электроны
с внешнего энергетического
уровня, превращаясь
в положительно заряженные
ионы.
Fe

3.

Химические реакции
металлов
Реакции
соединения
Реакции
замещения

4.

A+BC=AC+B
А
В
С
Реакции замещения — это такие реакции,
в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических
элементов в сложном веществе.

5.

A+B=AB
А
В
Реакции соединения — это такие реакции,
в результате которых из одного или нескольких
веществ образуется одно сложное вещество.

6.

0
n+
Me - ne → Me
—
В химических реакциях металлы способны
отдавать электроны, т.е. быть
восстановителями, проявлять в образовавшихся
соединениях только положительную степень
окисления.

7.

Неметаллы
Вода
Металлы
Кислоты
Соли
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

8.

1.Взаимодействие ме с неме
Zn + S = ZnS
0
0
+3
-2
4Al + 3О2 = 2Al 2 О3
3Mg + N2 = Mg 3 N 2

9.

10.

Задание: напишите уравнения наблюдаемых реакций
Na+ S=
Mg + О2 =
Fe+Cl2 =
Al+I 2 =
S

11.

2.Вз.ме с растворами кислот с выделением водорода
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Ме,стоящие до «Н»в ряду активности, вытесняют
водород из кислот. Искл.Sb, Cu, Hg, Pt, Au, Аg
кислота
кроме HNO3
+
Ме0
до водорода
→
соль
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
водород из кислот
не вытесняют
+
H2 ↑

12.

Взаимодействие ме с кислотами
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Соляная
кислота
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2

13.

Взаимодействие металлов с кислотами
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
взаимодействуют
с разбавленными кислотами
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Au
реагируют
с концентрированными
кислотами без
выделения водорода
H2SO4 + Ca = SO2 + CaSO4 + H2O
Серная кислота
Концент.
Pt

14.

3.Вз.ме с растворами солей:
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Начиная с магния, более активный ме вытесняет
менее активный ме
из р-ра соли
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

15.

Взаимодействие меди с нитратом серебра
Нитрат
серебра
(AgNO3)
Серебро
(Ag)
Медь
(Cu)

16.

4.Вз. ме с водой с выделением водорода:
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
активные металлы
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
не вытесняют
водород
1.С активными ме отLi по Аl образуются основания без нагревания
2Na + 2HOH= 2NaOH + H2↑
2. С ме средней активности при t°образуются оксиды
2Fe+3 H2O(пар)=Fe2O3+ 3H2 ↑
Ме,стоящие до «Н»в ряду активности,вытесняют водород из воды.
Искл.Sb, Cu, Hg, Pt, Au, Аg
Au

17.

Д.з:
Li
Rb
K
2.
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
1.Какая из р-й осуществима: Cu + 2Нg(NO3 ) 2 =
Zn+Fe (NO3 ) 2 =
Ag+ НgCl2 =
Сплав меди с алюминием поместили в НСl. Какой из ме растворится
в кислоте и почему? Написать уравнение р-и .
3. Sn, Zn ,Fe ,Ва.
Какой из ме взаимодействует с водой без
нагревания? Написать уравнение р-и.
4.
Почему легкий и прочный ме кальций не применяется в авиации?
Pt
Au

18.

5.)решить задачу: 20г сплава меди и цинка
растворили в соляной кислоте, при этом
выделилось 22,4л водорода. Рассчитайте массу меди
в сплаве.
6)-доп.решить задачу: Вычислите объем водорода,
который может быть получен при взаимодействии 196
г серной кислоты с магнием.
7.)-доп..Вычислите объем водорода (н.у.), который
может выделиться при взаимодействии 13 г цинка с
серной кислотой.
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au