Химические свойства металлов

1. Химические свойства металлов

Цель: Рассмотреть общие
химические свойства металлов

2. задачи урока

• знать общие химические
свойства металлов;
• уметь записывать уравнения
реакций, характеризующие
химические свойства металлов;
• получить навыки
классификации химических
реакций.

3. Химические свойства металлов

1.Вступают в реакцию
с неметаллами: O2
2Mg + O2 = 2MgO
(ИСКЛ. Au, Pt,
благородные
металлы)
Галогенами:F2,Cl2,Br2,I2
2Al + 3I2 = 2AlI3
(Исключений нет)
Соли- галогениды

4. Химические свойства металлов

6К+N2=2К3N
2Na+ S= Na2S
нитридыЩелочные;
Сульфиды
( исключений нет) щелочноземельн
ые металлы)
Сa+H2= СaH2 гидриды
4Al+ 3C= Al4C3 карбиды
(Щелочные;
щелочноземельные
металлы)
(Щелочные;
щелочноземельные
металлы)

5. Химические свойства металлов

2. Взаимодействуют с водой
a) Щелочные и щелочноземельные металл
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2
б) менее активные металлы( при температуре)
3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2
в) мало активные металлы( не реагируют)
Cu+ H20 =

6. Химические свойства металлов

3. Вступают в реакцию с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы, стоящие после водорода)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты
реагируют с металлами по – особому.

7. Азотная кислотa

Легкие
металлы
HNO3(конц)
HNO3(разб)
HNO3 (очень разб)
N2O
NH3
N2
(NH4NO3 )
исключения -
Fe,Zn
-
Тяжелые
металлы
NO
-
NO2
реагирует
исключения Не
Cr, Al, Fe
(холод)
Cu(т) + 4HNO3 (конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8.

• Концентрированная серная кислота
H2SO4(конц)
Легкие металлы
H2S
исключения
Не реагирует Al (холод)
Тяжелые металлы
(только при нагревании)
исключения
SO2
Zn
S, H2S, SO2
Не реагирует Cr, Al, Fe(холод)
Cu(т) + 2H2SO4 (конц.)= CuSO4 + SO2 + 2H2O

9. Взаимодействие с кислотами

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

10. Химические свойства металлов

4. Вступают в реакцию с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли
(исключение металлы IА(щелочные МЕ) и
IIА(щелочноземельные МЕ) групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть
растворимы
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =
Na+ FeSO4 =

11. Взаимодействие с солями

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

12. Вывод:

Металлы вступают в реакцию:
• 1. С неметаллами
(с учетом исключений!!!)
• 2. С водой
(с учетом условий)
• 3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений
Особых правил для HNO3 и H2SO4(к))
• 4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений)