Химические свойства металлов

1. Химические свойства металлов

Цель: Рассмотреть общие
химические свойства металлов

2. Химические свойства металлов

1. Вступают в
реакцию с
неметаллами
2Mg + O2 = 2MgO
2Al + 3I2 = 2AlI3

3. Химические свойства металлов

2. Взаимодействуют с водой
a) Щелочные и щелочночноземельные металлы
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
б) менее активные металлы
3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

4. Химические свойства металлов

3. Вступают в реакцию с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты
реагируют с металлами по – особому.

5. Взаимодействие с кислотами

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6. Химические свойства металлов

4. Вступают в реакцию с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть
растворимы
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

7. Взаимодействие с солями

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

8. Вывод:

Металлы вступают в реакцию:
• 1. С неметаллами
• 2. С водой
(с учетом условий)
• 3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений)
• 4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений)

9. Закрепление

Лабораторная работа
Химические свойства металлов
1. Взаимодействие меди с кислородом;
2. Взаимодействие цинка с соляной
кислотой;
3. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)
(используйте карточки – инструкции)

10. Домашнее задание

• Изучить § 8
• ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства
металлов
• Выполнить письменно задания:
- № 2,3 (после § 8)
- № 1-5 (тетрадь с печатной основой)