Обобщающий урок по теме: «Изменения происходящие с веществами»

1. Обобщающий урок по теме: «Изменения происходящие с веществами».

Цель урока: Обобщить и
систематизировать знания по
данной теме.

2. Блиц - опрос

• В декабре, в
декабре
Все деревья в
серебре,
Нашу речку,
словно в
сказке,
За ночь
вымостил
мороз…
С.Я.Маршак

3.

На рукомойнике моем
Позеленела медь.
Но так играет луч на
нем,
Что весело глядеть.
А.Ахматова

4. ВОПРОСЫ

Дать определения
всем типам
реакций.
Какие
металлы вытесняют
из солей
Какие металлы
Какие типы
вытесняют
реакций по
водород из
другие металлы
числу иКислот
составу( Ме
веществ
+ кислота)?
вы знаете?
( Ме + соль)?

5. Определите тип реакций:

Mg
+C
ZnCl
2 3=CMgCl
Al
4 + Ti2 + Zn
Mg
+ TiO
5==Al
MgO
Ni +HHCl
=2 NiCl
CaCO
CaO
+ 2CO
22
23+=N
= NH
3+ H

6.

а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
в) Mg +HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

7. Конкурс капитанов

8. «кто быстрее»

Карбонат кальция.
Соляная кислота.
Сульфат меди (II).
Высшая степень окисления серы.
Низшая степень окисления углерода.
Гидроксид железа (III).

9. Найдите соответствие:

1. Мg(OH)2 = MgO + H2O
A) Реакция соединения
2. CuO + H2 = Cu + H2O
Б) Реакция обмена
3. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 В) Реакция замещения
4. Cа(OН)2 + 2HСL = CaСL2 + 2H2O Г) Реакция
разложения

10.

Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
1.
СаСО3 → СаО + CO2
2.
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
3.
SO3 + H2O → H2SO4
4.
Cu +HNO3(конц) →Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
5.
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
6.
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

11.

Напишите уравнения реакций по названиям
исходных веществ и продуктов реакций.
Определите типы реакций.
Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
Железо + соляная кислота →
хлорид железа (2) + водород.
Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.
Железо + сера → сульфид железа (2).

12. Дидактические карточки к самостоятельной работе

I вариант
• Магний + кислород = оксид магния
• Цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород
• Оксид кальция + серная кислота = сульфат кальция +
вода
• Вода = водород + кислород
II вариант
Алюминий + сера = сульфид алюминия
Железо + сульфат меди(II) = сульфат железа (II) +
медь
Оксид ртути (II) = ртуть + кислород
Соляная кислота + гидроксид кальция = хлорид
кальция + вода

13. Решение к самостоятельной работе    

Решение к самостоятельной работе
I вариант
2Mg + O2 = 2MgO
соединения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
замещения
CaO + H2SO4 = CaSO4 +H2O
обмена
2H2O = 2H2 + O2 разложения
II вариант
2Al + 3S = Al2S3
соединения
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu замещения
2HgO = 2Hg + O2 разложения
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O обмена

14. Домашнее задание:

1. Повторить &25 – 33 №1 (б,в) стр159
2. Повторить формулы нахождения
количества вещества и массовой доли
вещества.

15.

Рефлексия.
1. Теперь я знаю, что …
2. Теперь я знаю как …
3. Теперь я умею …

16.

Без химии ты глух и нем.
И шагу не шагнешь порою,
Не вырастишь хороший хлеб
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет все:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешишь любой серьезный
спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер.