Решение заданий по теме «Химические свойства основных классов неорганических веществ»

1.

Решение заданий
по теме
«Химические свойства
основных классов
неорганических веществ»
Панина В.А

2.

Основания – сложные вещества, состоящие из
катиона металла Ме+ и гидроксид-аниона ОН—.
Свойства нерастворимых оснований:
•С кислотами и кислотными оксидами
Например, реакция гидроксида меди с соляной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
•Разложение
Абсолютно все нерастворимые основания при
нагревании разлагаются на оксид и воду.
Например, разложение гидроксида железа:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3.

Свойства щелочей :
Взаимодействие с кислотами.
Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакции взаимодействия щелочей с кислотами называются реакциями
нейтрализации.
С оксидами.
Например, в избытке гидроксида натрия 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А при избытке оксида углерода 2NaOH + CO2 = NaHCO3
•С амфотерными гидроксидами.
Например, взаимодействие в расплаве:
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
В растворе:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)₄]
•С солями.
Например, реакция сульфата меди и
гидроксида натрия:
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

4.

Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является
кислород в степени окисления - 2 .

5.

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из катиона водорода
H+ и аниона кислотного остатка.
Химические свойства кислот
С основаниями и щелочами.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
С основными оксидами.
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
С солями.
Кислоты реагируют с растворимыми солями по механизму ионного обмена при
условии образования газа, осадка или воды:
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Сильные кислоты могут вытеснять слабые из их нерастворимых солей:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
С металлами.
Кислоты-неокислители взаимодействуют только с металлами до водорода в ряду активностей металлов.
Кислоты-окислители — концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации — могут
реагировать и с металлами после водорода.

6.

Соли — сложные вещества, которые состоят из металла, неметалла и
кислотного остатка.
Химические свойства солей
С металлами левее водорода.
Более активный металл будет вытеснять
менее активный металл из его соли.
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
Со сложными веществами:
С кислотами:CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
С солями:Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
С основаниями:CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Разложение солей:
Карбонатов.МеCO3 (t) = МеO + CO2
Гидрокарбонатов.Это тоже не ОВР.
2NaHCO3 (t) = Na2CO3 + CO2 + H2O
Комплексных солей.Реакции не являются ОВР.
Na[Al(OH)₄] (t) = NaAlO2 + 2H2O
Нитратов. Это ОВР.
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

7.

1.Распределите основания на: растворимые, нерастворимые
Fe(OH)2, LiOH, Mn(OH)2, Zn(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, AgOH, Fe(OH)3,
Сr(OH)3.

8.

2.Распределите вещества по классам и назовите их:
А Сr(OH)3; Na2O; NO2
Б KOH; Al(OH)3; Ca(OH)2
В Pb(OH)2; Mn(OH)2; Cr2O3
Г FeO; RbOH; FeS

9.

3.Напишите уравнения возможных реакций гидроксидов с
соляной кислотой. Укажите названия продуктов реакции
Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, LiOH, Al(OH)3.

10.

4. Укажите формулу неметалла, который при взаимодействии с
щелочами будет диспропорционировать:
А O2;
Б I2;
В N2;
Г Cl2;

11.

5. Составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам:
1. CuSО4 + NaOH →
2. Cl2O + Ba(OH)2 →
3. NO2 + Ba(OH)]2 →
4. NaOH + Zn(OH) →
5. P2O5 +KOH →
6. NaOH + СО2 →
7. ZnО + NaOH + H2O →
8. Ba(OH)2 + Na2SO4 →
9. Al(OH)3 + NaOH →
10. CuSO4 + 2KOH →
11.
ZnO + NaOH →

12.

6.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид
натрия: соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария,
оксид серы (VІ).
Напишите уравнения соответствующих реакций

13.

Домашнее Задание
Составьте уравнения возможных реакций:
1. оксид бария + вода
2. нитрат железа (II) + гидроксид калия
3. силикат натрия + азотная кислота
4. оксид серы (VI) + соляная кислота
5. сульфат магния + фосфат натрия
6. гидроксид калия + хлорид меди (II)
7. нитрат серебра + бромид бария
8. цинк + соляная кислота
9. алюминий + сульфат цинка